odpoveď:
Zmena entalpie
vysvetlenie:
Zmena entalpie je rovnaká ako energia dodávaná ako teplo pri konštantnom tlaku.
Rovnica ΔG = ΔH TΔS dáva zmenu voľnej energie sprevádzajúcu proces.
Znamenie zmeny voľnej energie hovorí, či je proces spontánny alebo nie a závisí od entalpie a entropie a teploty systému.
Ak ΔH je kladný tok tepla do systému a ΔH je záporné toky tepla z okolia.
Takže pre proces, pre ktorý je AH negatívny, je AG negatívny. Proces prebieha spontánne.
Aké sú hodnoty DeltaH a DeltaS pre zmenu z plynnej na kvapalnú H_2O?
Pre proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS písaný, DeltaH by mal byť negatívny (tj teplo by malo byť produktom reakcie) a ALTO DeltaS ^ @ by mal byť NEGATÍVNY, pretože ideme od plynná fáza do kondenzovanej fázy, ktorá minimalizuje pravdepodobnosť poruchy. Čo sa týka skutočných hodnôt procesov, nájdete ich vo svojom texte.
Aké podmienky robia DeltaG vždy pozitívnym?
Ak je AH pozitívny a A je negatívny Ak je reakcia endotermická (AH je + ve) a entropia klesá (AS je -ve), potom musí byť AG + + a reakcia je v štandardnom stave výhodná. Kde Q je reakčný kvocient v danom čase.
Čo hovorí pozitívny DeltaH o reakcii?
Energia absorbovaná z okolitého prostredia. Zmena entalpie je rovnaká ako energia dodávaná ako teplo pri konštantnom tlaku ΔH = dq Takže ak je AH kladné, energia sa dodáva systému z okolitého prostredia vo forme tepla. Napríklad, ak dodávame 36 kJ energie cez elektrický ohrievač ponorený do otvorenej kadičky vody, entalpia vody sa zvýši o 36 kJ a napíšeme H = +36 kJ. Naopak, ak je AH záporné, potom je teplo (reakčná nádoba) dané teplom do okolitého prostredia.