Aby sme poznali, čo je Delta G, musíme najprv pochopiť pojem spontánnosti.
Reakcia sa považuje za spontánnu, keď môže reagovať s iným prvkom na svojom vlastnom, bez pomoci katalyzátora.
Delta G je symbolom spontánnosti a existujú dva faktory, ktoré ju môžu ovplyvniť, entalpia a entropia.
Enthalpy - tepelný obsah systému pri konštantnom tlaku.
Entropia - množstvo poruchy v systéme.
Nižšie je tabuľka zhrnúť to!
Keď delta G> 0 - Je to spontánna reakcia.
Keď delta G <0 - Je to spontánna reakcia.
Keď delta G = 0 - Je v rovnováhe.
Čo je delta a ako sa vyrába?
Delta je kúsok úrodnej pôdy na okraji rieky. Sú vždy trojuholníkového tvaru, preto jeho názov najlepšie opisuje (delta-grécke písmeno v tvare trojuholníka). Ako sa tvorí? Jednoduchá. Koniec rieky je vždy zásobou vyplavených sedimentov, z ktorých sú bohaté na minerály, ktoré sa nachádzajú v únikoch ľadovcov. Ako rieka tečie, pomaly eroduje jednu časť zeme v ústach rieky, takže delta má niekoľko vetiev kvôli erózii. Delta výrazne pomohla poľnohospodárstvu od staroveku. Vezmime si napr
Aká je hodnota Delta G pri 5000 K, ak DeltaH = -220 kJ / mol a DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbsova rovnica voľnej energie ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0,05 kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Prečo je Delta G negatívna pre elektrolytické reakcie?
DeltaG ^ @> 0, ale po použití potenciálu E_ (bunka)> = 2,06V z externého zdroja energie sa DeltaG stane negatívnym a reakcia bude spontánna. Diskutujme o príklade elektrolýzy vody. Pri elektrolýze vody vzniká plynný vodík a kyslík. Polovičná reakcia anódy a katódy je nasledovná: Anóda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^ 2 = -1,23V Katóda: 4H_2O + 4e ^ (-) Čistá reakcia: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + podväzok (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (bunka) ^ @ = - 2,06VA