V uzavretej komore sa zapáli 58 g propánového plynu (C3H8) a 200 gramov kyslíka, aby sa iniciovalo rozpustenie, čo je v tejto reakcii obmedzené činidlo?

odpoveď:

Píšeme stechiometrickú rovnicu.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

vysvetlenie:

A potom vypočúvame molárne množstvá.

# "Móly propánu" - = (58,0 x g) / (44,10 x g * mol ^ -1) = 1,31 * mol.

# "Moly dioxygénu" - = (200,0 x g) / (32,0 x g * mol ^ -1) = 6,25 * mol.

Ale CLEARLY, potrebujeme # 6.55 * mol # Dioxygen pre stechiometrickú ekvivalenciu … A tak dioxygén je OBMEDZUJÚCIM REAGENTOM pre reakciu ako je napísané.

V praxi by uhľovodík mohol neúplne spaľovať, aby povedal #C (y), to znamená sadze … alebo oxidu uhoľnatého …#CO (g) #… a mohli by sme reprezentovať toto neúplné spaľovanie reakciou …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Ako vieme, koľko uhlíka a oxidu uhoľnatého dostávame? Ako inak, ale analýzou produktového mixu …? A jednoznačne podmienky tejto otázky tieto údaje neposkytujú.

odpoveď:

Kyslík je obmedzené činidlo

vysvetlenie:

Reakčná rovnica je:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

Molárna hmotnosť propánu je 44,09 g / mol

Molárna hmotnosť kyslíka je 31,99 g / mol

58 g propánu je 1,314 mol, t.j. #58/44.09#)

Z vyššie uvedenej rovnice potrebujete 15 mol kyslíka na dokončenie 1 mólu propánu.

Takže 1,314 mol propánu vyžaduje 6,58 mol kyslíka, ktorý by vážil 210 g.

Ale komora je uzavretá a máte len 200 g kyslíka, čo znamená, že všetok propán nehorel. Potrebovali ste viac kyslíka.

Kyslík je obmedzené činidlo