Tlak je spôsobený kolíziami medzi atómami plynu a stenami nádoby, keď sa tieto atómy pohybujú v uzavretom priestore.
Tlak je možné zvýšiť tromi spôsobmi:
-
Pridajte viac plynu. Viac molekúl znamená viac kolízií. Rovnako ako vyfukovanie väčšieho množstva vzduchu do balóna, steny balóna sa sprísňujú.
-
Znížte hlasitosť. Menej priestoru znamená menej priestoru pre pohyb atómov, čo povedie k väčším kolíziám a väčšiemu tlaku.
-
Zvýšte teplotu. Viac energie znamená, že atómy sa budú pohybovať rýchlejšie a častejšie sa budú zrážať, viac kolízií viac tlaku.
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?
3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový
Čo spôsobuje precesiu osi Zeme? Čo spôsobuje tento krútiaci moment? Prečo je to cyklus 26 000 rokov? Akú silu to spôsobuje v slnečnej sústave?
Takmer periodické zmeny na úrovni mu v rozsahu a smere síl príťažlivosti na Zemi, z blízkeho malého Mesiaca a vzdialeného veľkého Slnka spôsobujú axiálne precesie a tiež nutácie. Vzdialenosti Zem-Mesiac a Zem-Slnko sa menia medzi príslušnými mini-max limity, ktoré sa tiež menia, po stáročia. Tak je naklonená orbitálna rovina Mesiaca / s k orbitálnej rovine Zeme. Takmer periodické zmeny na úrovni mu v rozsahu a smere síl príťažlivosti na Zemi, z blízkeho malého Mesiaca a vzdialeného veľkého
Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?
Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm