odpoveď:
Mimochodom, nič sa nazýva Zinc Sulpur. Je to sulfid zinočnatý. Neexistuje spôsob, ako určiť produkt vyššie uvedenej reakcie bez toho, aby ste poznali iné vlastnosti zinku a kyslíka.
vysvetlenie:
Takže máte sulfid zinočnatý reagujúci s kyslíkom za vzniku oxidu zinočnatého a oxidu siričitého. Za predpokladu, že vážite, je len oxid zinočnatý.
Môžete mať
Zinok má valenciu 2, Oygen má valenciu -2; Vyvážený, takže nemôžete mať iné ako
Vaša nevyvážená rovnica bude:
Vyvážte ho pomocou jednoduchého počtu atómov na každej strane:
LHS: 1 Zn, 1 S, 20
RHS: 1 Zn, 1 S, 3O
Keďže počet oxyénov na obidvoch stranách je odlišný, rovnica je nevyvážená, vyvažuje ju, aby sa hodnoty koeficientov zhodovali na oboch stranách.
Dostanete:
Empirický vzorec zlúčeniny je CH2. Jej molekulová hmotnosť je 70 g mol, čo je jej molekulárny vzorec?
C_5H_10 Ak chcete nájsť molekulárny vzorec z empirického vzorca, musíte nájsť pomer ich molekulových hmotností. Vieme, že molekulová hmotnosť molekuly je 70 gmol ^ -1. Môžeme vypočítať molárnu hmotnosť CH_2 z periodickej tabuľky: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Preto môžeme nájsť pomer: (14,03) / (70) cca 0,2 To znamená, že všetky molekuly musíme vynásobiť 5 v CH_2, aby sme dosiahli požadovanú molárnu hmotnosť. Teda: C (5) H_ (5 krát 2) = C_5H_10
Americké haliere vyrobené od roku 1982 pozostávajú z 97,6% zinku a 2,4% medi. Hmotnosť konkrétneho penny sa meria ako 1,494 gramov. Koľko gramov zinku obsahuje tento penny?
Obsah zinku je: 1,458 g na 3 desatinné miesta Percentá sú len ďalším spôsobom písania frakcií. Jediný rozdiel je, že menovateľ je stanovený na 100. Vzhľadom k tomu, že obsah zinku je "- -" "97,6 / 100" celého "obsahu zinku" "97,6 / 100xx1,494g = 1,458g" "na 3 desatinné miesta
Aká je štandardná bunková notácia galvanického článku vyrobeného zo zinku a zlata?
Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s) Anóda ide vľavo; katóda ide vpravo. Ak chcete zistiť, ktorý je, môžete buď odkazovať na tabuľku štandardných redukčných potenciálov, alebo použiť svoje vedomosti o tom, ktorý kov je reaktívnejší. Reaktivnejší kov má tendenciu byť anódou a oxidovať, pretože reaktívnejšie kovy strácajú svoje elektróny ľahšie. Keď sa odkazuje na tabuľku štandardných redukčných potenciálov, redukuje sa kov s vyšším potenciálom redukcie a je teda katódou (v tomto prípade zlatom).