Pri 20,0 ° C je tlak pár etanolu 45,0 torr a tlak pár metanolu je 92,0 torr. Aký je tlak pary pri 20,0 ° C roztoku pripraveného zmiešaním 31,0 g metanolu a 59,0 g etanolu?

odpoveď:

# "65,2 torr" #

vysvetlenie:

Podľa Raoultov zákon, tlak pary roztoku dvoch prchavých zložiek sa môže vypočítať podľa vzorca

#P_ "celkom" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

kde

# # Chi_A a # # Chi_b sú molárne frakcie zložiek

# P_A ^ 0 # a # P_b ^ 0 # sú tlaky čistých zložiek

Najprv vypočítajte molárne frakcie každej zložky.

# "59,0 g etanolu" xx "1 mol" / "46 g etanolu" = "1,28 mol etanolu" # #

# "31,0 g metanolu" xx "1 mol" / "32 g metanolu" = "0,969 mol metanolu" # #

Riešenie má # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # celkom

#chi "etanol" = "1,28 mol etanolu" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi "metanol" = "0,969 mol metanolu" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Môžeme to tiež povedať #chi "metanol" = 1 - "etanol" = 1 - 0,570 = 0,430 # pretože molárne pomery sú vždy #1#.)

Tlak pary roztoku je teda

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi "metanol" P_ "metanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Predpokladajme, že zmes paliva je 5% etanolu a 95% benzínu. Koľko etanolu (v litroch) musíte pridať do jedného litra paliva tak, aby nová zmes paliva bola 10% etanolu?

5/90 (0,056 (3dp)) galónu etanolu sa pridá na vytvorenie zmesi 10% etanolu. V jednom litrovom palive palivovej zmesi je benzín 0,95 galónu. V jednom galónovej zmesi paliva je etanol 0,05 galónov. (x + 0,05) = 10/100 (1 + x) alebo 100x + 5 = 10 + 10x alebo 90x = 5 alebo x = 5/90 galónov etanolu.

Julie chce vyrobiť 800 g 15% roztoku alkoholu zmiešaním 20% roztoku a 40% roztoku. Koľko gramov každého druhu potrebuje?

Julie nebude schopná vyrobiť 15% riešenie s použitím len 20% a 40 riešení, aby sa zmes pripravila. Akýkoľvek roztok Julie, ktorý používa tieto dve zložky, bude mať obsah alkoholu medzi 20% a 40%.

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "