Pomer neutrón / protón a celkový počet nukleónov určujú stabilitu izotopov.
NEUTRON / PROTON RATIO
Hlavným faktorom je pomer neutrónov k protónom.
Na úzkych vzdialenostiach existuje medzi nukleónmi silná jadrová sila. Táto príťažlivá sila pochádza z neutrónov. Viac protónov v jadre potrebuje viac neutrónov, aby viazali jadro dohromady.
Nižšie uvedený graf je grafom počtu neutrónov voči počtu protónov v rôznych stabilných izotopoch.
Stabilné jadrá sú v ružovom páse známom ako pás stability Majú pomer neutrón / protón medzi 1: 1 a 1,5: 1.
POČET JADROV
Keď sa jadro zväčšuje, elektrostatické odpory medzi protónmi sa oslabujú. Silná jadrová sila je asi 100-krát silnejšia ako elektrostatické odpudzovanie. Pracuje len na krátke vzdialenosti. Po určitej veľkosti nie je silná sila schopná udržať jadro spolu.
Pridanie ďalších neutrónov zvyšuje priestor medzi protónmi. To znižuje ich odpudenie, ale ak je príliš veľa neutrónov, potom je jadro opäť z rovnováhy a rozpadu.
Aké faktory určujú jadrovú stabilitu?
Dva hlavné faktory, ktoré určujú jadrovú stabilitu, sú pomer neutrónov / protónov a celkový počet nukleónov v jadre. NEUTRON / PROTON RATIO Hlavným faktorom pre určenie, či je jadro stabilné, je pomer neutrónov k protónom. Nižšie uvedený graf je grafom počtu neutrónov voči počtu protónov v rôznych stabilných izotopoch. Stabilné jadrá s atómovými číslami do približne 20 majú pomer n / p približne 1/1. Nad Z = 20 počet neutrónov vždy presahuje počet protónov v stabilných izotopoch. Stabiln
Bróm pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 78,92 a 80,92 amu. Aké je množstvo týchto dvoch izotopov?
Isotopescolor (biela) (XX) hmotnosť (amu) farba (biela) (X) Izotopová abundancia Br-79color (biela) (XXXX) 78.92color (biela) (XXXXXXX)? Br-81color (biely) (XXXX) 80.92color (biely) (XXXXXXX)? "priemerná atómová hmotnosť" = ("hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" ...) Nech x je% abundancia Br-79 Nech 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodickej tabuľke farieb (oranžová) "(priemerná atómová hmotnosť)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +
Kyslík sa skladá z troch izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z týchto izotopov, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíka. Aké je percentuálne zastúpenie ostatných dvoch izotopov, s použitím priemernej atómovej hmotnosti 15.9994 u.
Množstvo "" _8 ^ 16 "O" je 99,762% a početnosť "" _8 ^ 18 "O" je 0,201%. Predpokladajme, že máte 100 000 atómov O. Potom máte 37 atómov "" _8 ^ 17 "O" a 99 963 atómov iných izotopov. Nech x = počet atómov "" _8 ^ 16 "O".Potom počet atómov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnosť 100 000 atómov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17 999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199