CO je oxid uhoľnatý.
Uhlík tvorí dva oxidy: oxid uhličitý, oxid uhličitý a oxid uhoľnatý, CO. Oxid uhoľnatý je toxický (nevratne sa viaže na hemoglobín v krvi, zabraňuje transportu O2 a CO2 počas dýchania) na rozdiel od oxidu uhličitého.
Vzniká ako dôsledok neúplného spaľovania zlúčenín obsahujúcich uhlík, ako sú uhľovodíky, keď je prísun kyslíka obmedzený.
Väzba medzi atómom C a atómom O je zaujímavá v tom, že obsahuje dvojitú kovalentnú väzbu, ako aj dátovú kovalentnú väzbu, takže je ekvivalentná trojitej kovalentnej väzbe, čo spôsobuje, že je ťažké ju rozbiť, a teda je stabilná a pomerne nereaktívna.,
Čo je kovalentná zlúčenina N2S?
N'S je sulfid dinitrogénu. Má vysoko polárne lineárne molekuly. Štruktúra je podobná štruktúre N O. To dáva zmysel, pretože S a O sú obe v skupine 16 periodickej tabuľky. Lewisova štruktúra N S je: N NS ::: Každý atóm má oktet, ale existujú formálne obvinenia:: N N -S ::: Mohli by sme napísať inú štruktúru ako :: N = N = S :: Každá štruktúra má stále oktet, ale atóm N má teraz záporný náboj. Môžeme napísať tretiu štruktúru bez formálnych poplatkov :: N-N (:) = S :: T
Čo je kovalentná zlúčenina? + Príklad
Kovalentné zlúčeniny, tiež známe ako molekulárne zlúčeniny, sú tvorené zdieľaním valenčných elektrónov. Tieto elektróny sú zdieľané na vyplnenie najvzdialenejších s a p orbitálov, čím sa stabilizuje každý atóm v zlúčenine. Ak skúmate slovo, kovalentné, znamená to s valenčnými elektrónmi. Tieto zlúčeniny vznikajú, keď sa dva nekovy chemicky spoja. Niektoré bežné príklady sú voda, H_2O, oxid uhličitý, CO_2 'a plynný vodík, ktorý je diatomický, H_2.
Aká je kovalentná zlúčenina SF_4?
SF je tetrafluorid síry. SF je bezfarebný plyn pri štandardných podmienkach. Rozpustí sa pri -121 ° C a varí sa pri teplote -38 ° C. Jeho Lewisova štruktúra je podľa teórie VSEPR, má viditeľný tvar a je teda polárnou molekulou.