Aká je pôvodná molarita roztoku slabej kyseliny, daná Ka a pH?

odpoveď:

#6.5*10^-6# M

vysvetlenie:

Vytvorte tabuľku ICE pomocou nasledujúcej reakčnej rovnice:

# # H_2O + # # HA # # Rightleftharpoons #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Na výpočet použite pH # H_3O ^ + # v rovnováhe, čo je tiež zmena koncentrácie pre tabuľku.

Rovnovážné koncentrácie:

# HA = x-5,6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 x 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 x 10 ^ -6 # M

Nastavte rovnovážny výraz pomocou # # K_a:

# 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) #

# X = 9,0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9,0 x 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M