Materiály vedú elektrinu, ak sa stane jedna z dvoch vecí:
-
Ak sa elektróny môžu voľne pohybovať (ako v delokalizovaných väzbách kovov), potom sa môže viesť elektrina.
-
Ak sa ióny môžu voľne pohybovať, môže sa viesť elektrina.
1) Tuhé iónové zlúčeniny nevedú elektrinu. Hoci sú prítomné ióny, nemôžu sa pohybovať, pretože sú zamknuté na mieste.
2) Roztoky iónových zlúčenín a roztavených iónových zlúčenín môžu viesť elektrinu, pretože ióny sa môžu voľne pohybovať.
Keď sa v roztoku rozpustí iónová zlúčenina, ióny molekuly sa disociujú. Napríklad chlorid sodný
Tieto ióny sú elektrochemicky nabité v roztoku a môžu viesť elektrinu, čo z nich robí elektrolyty.
3) Kovy vedú elektrinu, pretože delokalizovaná väzba umožňuje elektrónom pohybovať sa z jedného miesta na druhé.
4) Kyseliny a zásady tiež vedú elektrinu v roztoku. Silné kyseliny, pretože ionizujú úplne, sú silné elektrolyty, zatiaľ čo slabé kyseliny a zásady sú slabé elektrolyty.
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
Ramon zarobí každý mesiac 1,735 dolárov a zaplatí 53,10 dolárov za elektrinu. Koľko percent z Ramonových príjmov sa každý mesiac spotrebuje na elektrinu na najbližšiu desatinu percenta?
Na nájom elektriny sa využíva 3,1% platu spoločnosti Ramon. Ramonova mesačná mzda = 1 735 USD Prenájom elektriny = 53,10% Percento zárobkov vynaložených na elektrinu: = 53,10 / (1 735) xx 100 = 3,1%
Prečo kovové zlúčeniny vedú elektrinu ako pevnú látku?
Zlúčeniny kovov nevedú elektrinu ako pevnú látku, ale kovy sú dobrými vodičmi elektriny. > Elektrický prúd pozostáva z pohybu nabitých častíc. Zlúčeniny kovov sú soli. Pozostávajú z opačne nabitých iónov. Napríklad NaCl pozostáva z iónov Na3 a Cl, ktoré sú usporiadané v kryštálovej mriežke. Ióny v kryštáli sa nemôžu pohybovať, takže tuhý NaCl nevedie elektrinu. V kovu sú valenčné elektróny voľne držané. Opúšťajú svoje „vlastné“ atómy kovu a vy
Prečo majú organické zlúčeniny vyššiu teplotu topenia a teplotu varu ako anorganické zlúčeniny?
Organické zlúčeniny nemajú vyššiu teplotu topenia a varu, anorganická zlúčenina má. Je to kvôli rozdielu v chemických väzbách. Anorganické zlúčeniny sú väčšinou vyrobené zo silných iónových väzieb, ktoré im dávajú veľmi vysokú teplotu topenia a varu. Na druhej strane sú organické zlúčeniny vyrobené z pomerne slabých kovalentných väzieb, čo je príčinou ich nízkej teploty topenia a varu.