Organická Chémia

H2 / Pt pri 1 atm a izbovej teplote (opravená odpoveď) Alkén môžete premeniť na alkán pomocou hydrogenácie. V podstate to, čo sa deje, je, že porušujete dvojitú väzbu a nahradíte ju dvoma vodíkmi, jeden na každej strane. Môžete to urobiť s H2 / Pt pri 1 atm a RT. Alkény sú oveľa ľahšie redukované s H2 / Pt ako karbonyly. POZNÁMKA: Pt (Platinum) je katalyzátorom tejto reakcie a existujú aj iné katalyzátory, ktoré je možné použiť, ale Pt je jedným z najbežnejších. Dúfam, že to pomôže (c: Čítaj viac »

Formálny náboj je rozdiel medzi počtom valenčných elektrónov "patriacich" k viazanému atómu a tým, ktoré sú v plnej valenčnej slučke. Rýchly vzorec pre výpočet formálneho náboja (FC) je FC = V - L - B, kde V = počet valenčných elektrónov v izolovanom atóme L = počet elektrónov s jedným párom B = počet väzieb 1. Aplikujme to na atóm bóru v BH . V = 3; L = 0; B = 4. Takže FC = 3 - 0 - 4 = -1 B má formálny náboj -1, aj keď má plný valenčný shell. 2. A čo atóm C v CH? V = 4; Čítaj viac »

Nuž, verím, že môžu byť oxidované PODĽA VYSOKÝCH OXIDIZUJÚCICH podmienok .... Berieme acetón, v ktorom je uhlík ipso stackrel (+ II) C ... Toto je v rovnováhe s enol ... H_3C-C (= 0) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 I predpokladám, za silne oxidačných podmienok, že enol by mohol byť oxidovaný za vzniku CO_2 a HO (O =) C-CH_3, tj stoh (+ IV) CO_2 a stoh (+ III) C .... Tieto podmienky by pravdepodobne zahŕňali horúce kyslé médium a niektoré energické oxidanty, ako HMnO_4, alebo H_2Cr_2O_7 ... Pokiaľ viem, táto oxidácia je bez v Čítaj viac »

Skupiny s dobrými odchodmi sú typicky slabé bázy (konjugované bázy silných kyselín). Ako som uviedol vyššie, slabé bázy sú dobré odstupujúce skupiny a sú kategorizované na základe ich konjugovanej kyseliny. Pamätajte: silná kyselina = slabá konjugovaná báza Slabá kyselina = silná konjugovaná báza Dúfam, že to pomôže (c: Čítaj viac »

Pozri priložený náčrt Čítaj viac »

Výstraha! Dlhá odpoveď. Tu je to, čo dostanem. Musíte kresliť Lewisovu štruktúru každej molekuly, použiť teóriu VSEPR na určenie jej tvaru a potom rozhodnúť, či sa dipólové väzby zrušia alebo nie. "CO" _2 a "CCl" _4 (z www.peoi.org) "CO" _2 je lineárna molekula s uhlom "O-C-O" väzby 180 °. Väzbové dipóly sú rovnaké av opačných smeroch, takže sa rušia. "CO" _2 je nepolárna molekula. Jeho najsilnejšími intermolekulárnymi silami sú londýnske disperzné sily. & Čítaj viac »

Nonbenzenoidné cyklické zlúčeniny sa nazývajú alicyklické zlúčeniny alebo cykloalkány. Cykloalkány sú vlastne alkány usporiadané v kruhovej forme namiesto normálneho priameho alebo rozvetveného reťazca ako v bežných alkánoch. Všimnite si, že cykloalkány majú vždy o 2 atómy uhlíka menej ako jeho alifatický rovný reťazec. Nasledujú prvé štyri cykloalkány. Cykloalkány sú však rovnako ako bežné alkány v podstate nepolárne a majú nízke teploty topenia a varu. Čítaj viac »

Hybridizácia využíva orbitály prvého, potom p orbitály a nakoniec d orbitály. Geometrie elektrónov môžeme klasifikovať podľa systému "AX" _n a celkový počet použitých orbitálov je n. "AX" _2 = lineárna = sp hybridizácia "AX" _3 = trigonálna planárna = sp ^ 2 hybridizácia "AX" _4 = tetraedrická = sp ^ 3 hybridizácia "AX" _5 = trigonálna bipyramídová = sp ^ 3d hybridizácia "AX" _6 = oktaedrická = sp ^ 3d ^ 2 hybridizácia Čítaj viac »

Nasledujúce reaktanty sa kombinujú za vzniku 3-chlóroktánu v POOR YIELD. 1. okt-2-en + chlorovodík CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. okt-3-en + chlorovodík CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chlorooctane) 3. Octane + chlorovodík + ultrafialové svetlo CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chlór-, 2-chlór-a 4-chlorooctane) a tu sú tri kombinácie, ktoré poskytujú 3-chlorooctane v dobrom výťažku. 4. oktán-3-ol + chlorovodík CH CH CHOH CH CH CH CH CH Čítaj viac »

Máte na mysli "dehydrohalogenáciu ....?" "Dehydrohalogenácia" typicky vykazuje pôsobenie STRONG bázy na "alkylhalogenid" za vzniku nenasýtených druhov, olefínov a vody, a anorganickej soli, ktorej tvorba poskytuje termodynamickú hnaciu silu reakcii ... t.j. zvážte dehydrohalogenáciu izopropylbromidu za vzniku propylénu ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... substituovanejší olefín je t Čítaj viac »

Nie nevyhnutne. Je to ťažká otázka, pretože by som musela ukázať definitívny protiklad. Keby som na to nemohol myslieť, neznamenalo by to, že odpoveď je áno. Ak by som sa pokúsil nájsť príklad, ktorý by potvrdil tazateľa, zanechalo by to pochybnosti. Predpokladajme teda, že chceme dokázať, že odpoveď nie je nevyhnutne. To nás núti nájsť jeden príklad, kde jedna chirálna zlúčenina reaguje s inou zlúčeninou za vzniku jedného produktu s dvomi chirálnymi centrami, pre ktoré existuje racemická zmes. Ak existuje jeden tak Čítaj viac »

Epiméry sú vždy diastereoméry. > Diastereoméry sú zlúčeniny, ktoré obsahujú dve alebo viac chirálnych centier a nie sú navzájom zrkadlovými obrazmi. Aldopentózy napríklad obsahujú tri chirálne centrá. D-ribóza je teda diastereomér D-arabinózy, D-xylózy a D-lyxózy. Epiméry sú diastereoméry, ktoré obsahujú viac ako jedno chirálne centrum, ale navzájom sa líšia v absolútnej konfigurácii len v jednom chirálnom centre. D-ribóza a D-arabinóza sú ted Čítaj viac »

Dipoly sa vyskytujú vtedy, keď na každej strane molekuly indukovanej väzbovými elektrónovými elektrónkami je relatívny náboj. Dipólový moment celej molekuly sa skladá z dvoch väzbových momentov - vektorových veličín, ktoré majú veľkosť aj smer. Nameraný dipólový moment je teda rovný vektorovému súčtu väzbových momentov, ktoré ho obsahujú. Spojovacie momenty sú vektorové veličiny, ktoré majú veľkosť aj smer. Preto je možné, aby molekula mala väzbové momenty Čítaj viac »

Je antaromatická. Podľa vami zadaného mena vyššie uvedená štruktúra zobrazuje zloženú štruktúru. Teraz ide o podmienky, ktoré ju kvalifikujú ako anti aromatické zlúčeniny Je to planárne. Pretože vidíte štvorcovú štruktúru butadiénu v rovine, tvorí konjugačný systém. Je zrejmé, že v danej zlúčenine sa striedajú dvojité väzby a jednoduchá väzba. To kvalifikuje pravidlo mať 4n pi elektróny v systéme, ktoré majú byť nazývané ako anti aromatické zlúčeniny. Pretože k Čítaj viac »

Vaša kniha je nejednoznačná v tom zmysle. Lepšia metóda by bola pomocou E-Z nomenklatúry. Aby sme vedeli, či je zlúčenina cis alebo trans, musíte vedieť, ako priradiť prioritu skupinám pripojeným k dvojitej väzbe. 1.Prvé umožňuje priradiť uhlík na ľavej strane molekuly ako C1 a druhý uhlík ako C2. Na C2 vidíte, že existujú dve skupiny metyl a vodík. Keďže metyl má uhlíkové centrum, dostáva vyššiu prioritu, pretože uhlík má väčšie atómové číslo ako vodík. Takže najvyššia priorita je na hornej str Čítaj viac »

Obe definície sú správne. Ani jedna z týchto definícií nie je nesprávna. Definície súvisia, ale týkajú sa rôznych javov. Brønstedovou kyselinou je donor protónov. Brønstedovou bázou je akceptor protónov. Lewisovou kyselinou je akceptor elektrónového páru. Lewisovou bázou je donor elektrónového páru. Ak chcete diskutovať o reakcii z hľadiska prenosu protónov, použijete Brønstedove definície. Ak chcete diskutovať o reakcii z hľadiska prenosu elektrónového páru, použijete Lewiso Čítaj viac »

Akákoľvek funkčná skupina, ktorá ich môže viazať na vodík so susednými molekulami: "C" = "O" (akceptor vodíkovej väzby) "C" - "O" - "C" (akceptor vodíkovej väzby) [niektoré] "C" - "NR" "(akceptor vodíkovej väzby)" C "=" NR "(akceptor vodíkovej väzby)" C "-" OH "(donor a akceptor vodíkovej väzby)" C "-" NH "(vodíková väzba donor A akceptor) "C" = "NH" (akceptor vodíkov Čítaj viac »

Skupina "-CHO" je viac oxidovaná. Na stanovenie relatívnych hladín oxidácie môžeme použiť tri metódy. 1. Použitím oxidačného čísla atómu uhlíka Jedna definícia oxidácie je: zvýšenie oxidačného čísla. Vypočítajte oxidačné číslo "C-1" v etanále. Podľa pravidiel pre výpočet oxidačných čísel, "C-1" "vlastní" jeden z elektrónov v "CC" väzbe, obidva elektróny v "CH" väzbe, a žiadny z elektrónov v "C = O "väzba.&q Čítaj viac »

Čím stabilnejšia je karbokation ("CH" _3) _2 stackrelcolor (modrá) ("+") ("C") "- CH" _3. > Rozdiel je v skupinách "F" a "CH" _3. "F" je skupina, ktorá odoberá elektróny, a "CH" _3 je skupina poskytujúca elektróny. Darovanie elektrónov karbokácii znižuje jeho náboj a robí ho stabilnejším. Druhá karbokáda je stabilnejšia. Čítaj viac »

... Síra patrí do skupiny 16. Má 6 valenčných elektrónov. A-náboj naznačuje, že atóm získal 2 elektróny. Toto robí celkový počet valenčných elektrónov rovný 8. Čítaj viac »

"C" _3 "H" _6 a "C" _2 "H" _2 podliehajú adičným reakciám. Nenasýtené zlúčeniny, ktoré majú jednu alebo viac dvojitých väzieb uhlík-uhlík alebo trojité väzby alebo obidva typy väzieb podliehajú adičným reakciám. Pre uhľovodíky s otvoreným reťazcom je všeobecný molekulový vzorec nasýtenej zlúčeniny (kategória alkánov) C_nH_ (2n + 2). Všeobecný molekulárny vzorec alifatického uhľovodíka s jednou dvojitou väzbou je CnNH (2n) a všeobec Čítaj viac »

Teória Brønsted-Lowry je teória reakcie medzi kyselinami a bázami. Základnou koncepciou tejto teórie je, že keď kyselina a báza navzájom reagujú, kyselina tvorí jej konjugovanú bázu a báza tvorí svoju konjugovanú kyselinu výmenou protónu. Takže anwer mohol byť iba prvý pár: NH_3 a amóniový katión. Čítaj viac »

Robert Mulliken a Friedrich Hund získali väčšinu kreditu za vývoj teórie MO. Erwin Schrödinger vyvinul teóriu kvantovej mechaniky v roku 1926. Mulliken aj Friedrich Hund spolupracovali na vývoji kvantovej interpretácie spektier diatomických molekúl. V roku 1927 publikovali svoju molekulárnu orbitálnu teóriu, ktorá zahŕňala prideľovanie elektrónov štátom, ktoré sa rozšírili na celú molekulu. Bolo to Hund, ktorý v roku 1931 najprv označil väzby σ a π a Mulliken, ktorý zaviedol termín orbitál v roku 1932. Do Čítaj viac »

Pozri nižšie: Predpokladám, že ste mysleli, že organický produkt vznikol z reakcie hydroxidu sodného a chlóretánu ...Reakcia medzi NaOH a C_2H_5Cl je organická reakcia s mechanizmom nazývaným S_N2, substitučná reakcia, pri ktorej sa halogén nahradí nukleofilom (v tomto prípade hydroxidový ión). Substitučná reakcia produkuje etanol a chlorid sodný. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Tak organický produkt je etanol, ktorý má kompletnú spaľovaciu reakciu uvedenú nižšie: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2C Čítaj viac »

Najprv musíte poznať základy Najzákladnejším vysvetlením (ktoré by ste počuli v chemike 101) je, že alkyny sú viac redukované (menej nasýtené) ako alkány (a alkény tiež), takže existuje väčší potenciál pre hydrogenáciu (pridanie vodíka). a viac potenciálnej energie, ktorá sa uvoľní z takejto reakcie. Čím viac dlhopisov sa vytvorilo, tým viac energie sa uvoľnilo. To je dôvod, prečo tuky obsahujú viac energie ako sacharidy ... obe tieto molekuly majú alkánovú kostru, ale základná my Čítaj viac »

Alkény a alkíny sa nazývajú nenasýtené zlúčeniny, pretože uhlíkové atómy, ktoré obsahujú, sú viazané na menej vodíkových atómov, než môžu mať. Alkény a alkíny sa nazývajú nenasýtené zlúčeniny, pretože atómy uhlíka nemajú toľko atómov vodíka, koľko by mohlo. Nasýtená zlúčenina obsahuje reťazec atómov uhlíka spojených jednoduchými väzbami, pričom vodíkové atómy plnia všetky ostatné väzbové orbity atómov Čítaj viac »

Toto je v kontexte diskusie o stabilizácii hyperkonjugácie. Pri karbokácii môžete mať buď metyl ("CH" _3), primárny (1 ^), sekundárny (2 ^) alebo terciárny (3 ^) karbokáciu. Sú zoradené v stabilite, ako je táto: Môžete vidieť, že zľava doprava počet alkylových skupín pripojených k centrálne kladne nabitému uhlíku sa zvyšuje (každá alkylová skupina nahrádza vodík), čo koreluje so zvýšením stability. Musí to teda byť tak, že alkylové skupiny s tým majú niečo spoločné. V sk Čítaj viac »

Pozrime sa na porovnanie medzi dvoma prechodnými stavmi (alkén vs. alkín) typickej elektrofilnej adičnej reakcie. Keď to urobíte, jeden spôsob, ako ich katalyzovať, je kyselina, takže sa pozrime na prvých pár krokov kyslej katalyzovanej hydratácie alkénu oproti alkínu: (forma prechodného stavu z organickej chémie, Paula Yurkanis Bruice ) Môžete vidieť, že pre prechodný stav alkínu nie je vodík úplne viazaný; je to "komplexácia" s dvojitou väzbou, ktorá tvorí komplex bbfpi; "nečinnosti", kým Čítaj viac »

Mnohé diastereoméry sú opticky aktívne, ale mnohé z nich nie sú. Podľa definície diastereomér je akýkoľvek stereoizomér, ktorý nie je enantiomérom. Zvažte možné optické izoméry 2,3-dichlórbutánu. Existujú dva chirálne atómy uhlíka, takže existujú 2 ^ 2 = 4 možné optické izoméry. Dve štruktúry sú však identické. Sú to rovnaké meso zlúčeniny. Takže existujú len tri izoméry. Oba enantioméry sú diastereoméry. V každom prípade nie je meso zlú Čítaj viac »

Organické zlúčeniny majú mnohostranné väzby a sú súčasťou všetkých organizmov. Organické znamená, že zlúčenina obsahuje uhlík. Existuje niekoľko výnimiek z tohto pravidla, ako je CO_2 oxid uhličitý. Organické zlúčeniny sú dôležité, pretože všetky živé organizmy (nadbytočné) obsahujú uhlík. Tri základné makromolekuly života sú sacharidy (CH_2O), tuky (lipidy) (CHO) a proteíny (CHON). Zatiaľ čo tieto tri makromolekuly sú základnými štruktúrami života, sú základn& Čítaj viac »

Intermolekulové sily dipólov a dipólov a vodíkových väzieb ťahajú molekuly etanolu od seba. Malé alkoholy majú pripojené OH skupiny, ktoré robia alkoholy polárnymi. Polarita alkoholu a polarita vody vytvárajú medzimolekulové sily, najmä dipólové a dipólové sily. Pozitívne a negatívne dipóly v molekulách sa navzájom vyrovnávajú, navzájom sa ťahajú a spôsobujú, že molekuly alkoholu sa od seba oddeľujú vo vode a rozpúšťajú sa. Zvlášť pozoruhodné v a Čítaj viac »

Pretože sú vysoko polárne a schopné vodíkovej väzby. Polarita označuje oddelenie náboja. To znamená, že existuje rozdielne rozdelenie kladných a záporných poplatkov. Halogenidy vodíka, amíny, alkoholy sú všetky polárne a ponúkajú možnosť vodíkovej väzby a rozpustnosti vo vode. Na druhej strane, funkčnosť s malou polaritou, napr. C-H väzby nie sú účinne solvatované vodou. Čítaj viac »

Pri "normálnom" Markovnikovovom opotrebovaní "HBr" na alkén, "H" pridáva na uhlík viac atómov vodíka, aby sa vytvorila stabilnejšia karbokácia. Pri prídavku peroxidom katalyzovaného katalyzátora sa radikál brómu pridáva k uhlíku s viacerými atómami vodíka, aby sa vytvoril stabilnejší radikál. To znamená, že "H" musí ísť na uhlík s menším počtom atómov "H". Čítaj viac »

Amíny majú všeobecne nižšie teploty varu ako alkoholy porovnateľnej molárnej hmotnosti, pretože amíny majú slabšie vodíkové väzby ako alkoholy. Zvážte zlúčeniny metanol a metylamín. Metanol, "CH" _3 "OH": molárna hmotnosť = 32 g / mol; teplota varu = 65 ° C Metylamín, "CH" _3 "NH" _2: molárna hmotnosť = 31 g / mol; teplota varu = -6 ° C Metanol má silné vodíkové väzby. Silné intermolekulové sily dávajú metanolu vysoký bod varu. Je to kvapalina pri teplote Čítaj viac »

Nuž, nie je to tak, že by to robili ... Predpokladám, že to myslíš takto: Ale uvažujme o tom, čo to bolo pôvodne ... Protón pridáva (ako silné kyseliny do pi väzieb!) Ku koncu uhlíka, takže 2 ^ @ karbokačné formy namiesto 1 ^ @. Toto len nasleduje Markovnikovov dodatok. "Br" ^ (-) mohol mať možnosť (1) (prerušovaná šípka) a zaútočil na katiónový uhlík ... ale vnútorná rezonancia, možnosť (2) (plná šípka), je rýchlejšia ako externý nukleofilný útok. Okrem toho, pretože rezonancia generuje 1 ^ karbok&# Čítaj viac »

Hydrogenácia vyžaduje katalyzátor, aby reakcia prebiehala primeranou rýchlosťou. Reakcia bude prebiehať bez katalyzátora, ale vyžaduje extrémne vysoké teploty. Uvažujme o reakcii: CH = CH3 + H-H-CH3-CH3. Musíme prerušiť väzbu π a väzbu H-H σ za vzniku dvoch nových väzieb C-H. Tt väzba je relatívne slabá, ale väzba H-H je pomerne silná. Kovový katalyzátor poskytuje alternatívnu cestu s nižšou aktivačnou energiou. To umožňuje, aby reakcia prebiehala pri nižších teplotách. Nepoznáme detaily katalytickej hydrogená Čítaj viac »

Najstabilnejšie alkény majú najmenšie teplo hydrogenácie, pretože sú už na nízkej úrovni energie. Keď hydrogenujete alkén, dostanete alkán. Alkán je stabilnejší ako alkén, takže sa uvoľňuje energia. Táto energia sa nazýva teplo hydrogenácie. Nižšie uvedený diagram ukazuje tri alkény. Všetky z nich poskytujú pri hydrogenácii rovnaký alkán. Najstabilnejší z týchto alkenov je ten vľavo. Je na najnižšej energetickej úrovni troch. Takže keď sa hydrogenuje, uvoľňuje najmenej energie. Čítaj viac »

Pretože Boh to tak chcel ... Moderná kovalentná väzba je koncipovaná ako oblasť s vysokou hustotou elektrónov medzi dvoma kladne nabitými atómovými jadrami. Rovnovážna vzdialenosť, ktorá maximalizuje príťažlivosť medzi záporne nabitým oblakom elektrónov a kladne nabitými jadrami, je rovnovážna dĺžka kovalentnej väzby ... Tvorba väzieb VÝSLEDKY pri uvoľňovaní energie, a tak tvorba väzieb je termodynamicky klesajúca. ... Čítaj viac »

Moderná koncepcia chemickej väzby sa spolieha na distribúciu elektrónov medzi atómami .... Elektróny môžu byť prenášané medzi druhmi tak, že katión a aniónový výsledok .... a nabité častice sa môžu elektrostaticky viazať v predĺženom čase. pole na získanie soli ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... a typicky sa táto interakcia vyskytuje medzi druhmi bohatými na elektróny, a kov, a elektrón-chudobné druhy, nekovové ... Alternatívne, elektróny môžu byť zdieľané dávať Čítaj viac »

Prídavok anti-Markovnikov k pi väzbe vyžaduje pridanie nevodíkovej skupiny k menej substituovanému uhlíku. Keď sa karbokačné medziprodukty formujú, zvyčajne sa usilujú o stabilizáciu prostredníctvom preskupení, ktoré sa uskutočňujú pomocou metylových alebo hydridových posunov. Z tohto dôvodu bude vo všeobecnosti viac substituovaná a výsledkom bude Markovnikovov prídavok. Keď máme radikálový iniciátor, ako je HOOH, môžeme zabezpečiť, že radikálový medziprodukt (ktorý má halogén pri Čítaj viac »

Nie je to bezpečné a nie je tak jednoduché ako nové veci, ktoré prichádzajú von. Americkí vojenskí lekári začali používať éter ako anestetikum na bojisku počas mexicko-americkej vojny (1846-1848) a do roku 1849 ho oficiálne vydala americká armáda. Použitie éteru a chloroformu neskôr klesalo po vývoji bezpečnejších, účinnejších inhalačných anestetík a dnes sa už nepoužívajú v chirurgii. Chloroform bol napadnutý najmä v 20. storočí a pri laboratórnych myšiach a potkanoch bol karcinog Čítaj viac »

Pretože nám dáva predstavu o elektronickej štruktúre. Samozrejme, formálne obvinenie je formalizmus. To znamená, že nemá žiadnu skutočnú existenciu, ale koncept môže byť užitočný na pochopenie štruktúry a väzby. Veľmi skoro sme predstavili myšlienku, že "kovalentné viazanie" je výsledkom zdieľania elektrónov a "iónovej väzby" z prenosu elektrónov. Metán CH_4 s neutrálnou molekulou teda nemá žiadnu separáciu náboja a iónový druh NaCl môže byť reprezentovaný ako Na ^ (+) Cl ^ ( Čítaj viac »

Vzhľadom na + I účinok metylovej skupiny má metylová skupina schopnosť odpudzovať elektróny vďaka svojmu vysokému + I efektu spôsobenému hyperkonjugáciou. To je dôvod, prečo tlačí elektrón smerom k benzénovému kruhu, čím sa aktivuje benzénový kruh v molekule toluénu, ktorý má vyššiu hustotu záporného náboja v porovnaní s jednoduchou molekulou benzénu. To robí molekulu toluénu náchylnou k elektrofilnému ataku. To je dôvod, prečo toluén vykazuje viac re-aktivity ako benzén Čítaj viac »

Fenoxidový anión sa stabilizuje trochu rezonanciou. Ako fyzikálni vedci by sme mali hľadať opatrenia kyslosti, napríklad fenol versus etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Existuje teda rozdiel v kyslosti o 6 rádov. Negatívny náboj bázy sa distribuuje cez 7 centier fenoxidu oproti 1 centru v etoxide. Fenoxid má k dispozícii niekoľko rezonančných štruktúr. Čítaj viac »

Prečo? Pretože je to jednoduchý prediktor molekulárneho tvaru. Molekula ozónu je O_3 a každé O centrum prispieva do elektrónky valencie 6 elektrónov. Primeraná Lewisova štruktúra by bola: O = O ^ (+) - O ^ (-). Pretože okolo centrálneho kyslíka existuje 5 elektrónov (2 z dvojitej väzby, 1 z jednoduchej väzby a 2 z jediného páru), priradíme toto centrum kladný náboj a samozrejme môžeme priradiť každý koncový kyslík a záporný náboj striedavo rezonanciou. Vzhľadom na Lewisovu štruktúru predpoved Čítaj viac »

Pri pomenovaní butánu a butanónu nie je potrebná žiadna číslica, pretože v každom prípade je možné len jedno číslo. Štruktúrny vzorec butanalu je Nepotrebujeme číslo aldehydovej skupiny, pretože nemôže byť nikde inde okrem C-1. Ak by bol C = O na ľavom konci, potom by sa stal C-1. Ak by skupina C = 0 bola v strede, ako v CH3CH2COCH2, zlúčenina by nebola aldehydom. Štruktúrny vzorec pre butanón je C = O uhlík musí dostať najnižšie možné číslo (C-2). Mohli by sme napísať vzorec ako skupina C = O je stále na C-2. A neexistuje ž Čítaj viac »

Produkt je mezo, pretože medziprodukt zahŕňa anti-cyklický chlóróniový ión. > Chlór aj bróm reagujú rovnakým mechanizmom. Stačí vymeniť Br za Cl v nižšie uvedenom diagrame. (z www.chemstone.net) V prvom kroku alkén napáda molekulu chlóru za vzniku cyklického chlóróniového iónu IX. Teraz chloridové ióny útočia na dno chlóróniového iónu. Môže napadnúť buď v polohe c alebo d. Ak útočí na pozíciu c, väzba na "Cl" ^ + sa preruší a produktom je (2R, 3S) -2,3- Čítaj viac »

Rozhodne nie! Metanol aj etanol sú nekonečne miešateľné s vodou. Propanol má obmedzenú rozpustnosť. Čím dlhší je alkylový reťazec, tým menšia by mala byť rozpustnosť vo vode. Prečo? Čím dlhšie je reťazec, tým menej vody, ako je rozpúšťadlo, a tým viac disperzných síl medzi alkylovými reťazcami. Ako fyzikálny vedec by ste mali vyhľadať tabuľku rozpustnosti vo vode. Čítaj viac »

Pozri kondenzované štruktúrne vzorce nižšie. > Existujú štyri izomérne haloalkány s molekulárnym vzorcom "C" _4 "H" _9 "Br". Primárnymi bromidmi sú 1-brómbután, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" a 1-bróm-2-metylpropán, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundárnym bromidom je 2-brómbután, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Terciárny bromid je 2-bróm-2-metylpropán, ("CH" _3) _3 "CBr" Čítaj viac »

Vibračné väzby vo funkčných skupinách absorbujú energiu na frekvencii, ktorá zodpovedá vibračnej frekvencii väzby. V organickej chémii to zodpovedá frekvenciám 15 až 120 THz. Tieto frekvencie sú vyjadrené ako vlnové čísla: "wavenumber" = "frekvencia" / "rýchlosť svetla" = f / c Vlnové čísla sú v rozsahu od 500 do 4000 cm-1. Ak frekvencia žiarenia zodpovedá frekvencii vibrácií, väzba absorbuje žiarenie. Amplitúda vibrácií sa zvýši. V úzkom pásme každ&# Čítaj viac »

Anión mravčanu, alebo "HCO" _2 ^ (-), má dva hlavné a jeden menší podiel na jeho hybridnej štruktúre. Tu sú tri rezonančné štruktúry pre aniónový anión. Analyzujme všetky tieto tri rezonančné štruktúry, aby sme určili vedľajších a hlavných prispievateľov. Štruktúra A a štruktúra B sú z hľadiska stability rovnocenné; obe štruktúry majú plné oktety pre všetky dotknuté atómy a záporný náboj je umiestnený na elektronegatívny atóm, kyslík. Štruktúra C je zvl Čítaj viac »

Jeden atóm dusíka = 1 x -3 (náboj dusíka) = -3 Tri atómy vodíka = 3 x +1 (náboj vodíka) = 3 -3 + 3 = 0 (čistý náboj NH_3) Ak sa odvolávate na periodickú tabuľku Pozri stĺpce. Prvky vo vodíkovom stĺpci majú +1 náboj. Prvky v stĺpci dusíka majú -3 náboj. Nabitie stĺpca dusíka môžete určiť tak, že sa začne s ušľachtilými plynmi (náboj = 0) a odpočítava sa po stĺpci. Podobne vodíkový stĺpec začína +1, zatiaľ čo nasledujúci stĺpec vpravo je +2. Prechodné kovy sú zvyčajne +3, aj keď exi Čítaj viac »

V 3,4-heptadiéne nie je prítomné žiadne stereo centrum. pre 3-heptén sú stereoizoméry uvedené v obr Čítaj viac »

Lipidy. Lipidy zahŕňajú tuky, vosky atď. Biologické membrány sú lipidové vrstvy alebo dvojvrstvy. Vonkajšia membrána bunky je fosfolipidová dvojvrstva, dve vrstvy lipidov usporiadané dozadu. Čítaj viac »

Etanol Etanol alebo etan-1-ol je alkohol, ktorý môže byť odvodený, ak je jeden atóm vodíka etánu nahradený skupinou -OH ETHANE. Čítaj viac »

Pozri nižšie Pre nasýtený alifatický aldehyd je všeobecný názov alkanal Pre nasýtenú zlúčeninu s priamym reťazcom s jednou skupinou CHO Najprv spočítajte číslo atómu uhlíka v najdlhšom reťazci vrátane atómu uhlíka funkčnej skupiny a podľa toho zapíšte názov kmeňa a nakoniec pridajte ane ( pre nasýtené zlúčeniny) a názov prípony al po názve kmeňa Príklad CH_3CH_2CH_2CH_2CHO celkový počet atómov uhlíka v reťazci = 5, takže kmeňový názov = pent a pridanie ane a sufix -al máme n& Čítaj viac »

Nitrované chlórbenzénové deriváty v polohách 2 a 4 vzhľadom na Cl. Konc. kyselina sírová / kyselina dusičná je klasickou nitračnou zmesou. Predstavuje dobrú, staromódnu, ANORGANICKÚ reakciu na báze KYSELINY BASE: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Kyselina sírová tu protonuje kyselinu dusičnú za vzniku nitróniového iónu a vody a bisulfátový ión. Nitróniový ión, NO_2 ^ +, je elektrofil, ktorý reaguje s chlórbenzénom (za vzniku nitrochlórbenzénu a kyse Čítaj viac »

Ako je uvedené nižšie, amín je jeden alebo viac alkylových derivátov amoniaku NH_3. Keď sú dva z troch atómov H molekuly amoniaku nahradené jednou metylovou skupinou (CH_3-) a jednou etylovou skupinou (CH_3CH_2-), potom vzniká metyletylamín. keď amoniak reaguje s metyljodidom, vytvára metylamín, ktorý pri reakcii s etyljodidom tvorí metyletylamín NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Čítaj viac »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" pravé šípky "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Táto reakcia obsahuje dve reaktanty: kyselinu propánovú "C" _2 "H" _5color (tmavá farba) ("COOH"), karboxylovú kyselinu obsahujúcu dva atómy uhlíka etanol "C" _2 "H" _5color (tmavá farba) ("OH"), alkohol tiež z dvoch uhlíkov Karboxylové kyseliny a alkoholy sa spontánne Čítaj viac »

Indikátory sú väčšinou organické zlúčeniny, ktoré menia svoje funkčné skupiny v rôznych médiách zmenou farieb. Takže v reakciách s kyselinovou bázou sa kyslé médium mení na bázické alebo reverzné a toto médium spôsobuje zmenu farby indikátorov. Video nižšie ukazuje experiment s použitím indikátora odvodeného z vriacej červenej kapusty. Pigment z kapusty zvanej anthokyanín je to, čo spôsobuje všetky rôzne farby, ktoré vidíte. Medzi ďalšie spoločné ukazovatele patrí: bromo Čítaj viac »

(2) Na hydrogenáciu alkínov na cis (alebo Z) alkény sa používa opticky inaktívna zlúčenina Lindlarov katalyzátor. Po prvé, pozorujeme, že v molekule je jedno (a jediné) chirálne centrum, ktorým je uhlík so 4 jednoduchými väzbami. Produkty vytvorené z reakcie už nebudú mať toto chirálne centrum. Je to preto, že MeC_2 substituent bude hydrogenovaný na Me (CH) _2, ktorý je rovnaký ako pravý (oba sú Z-enantioméry). Preto bude produkt opticky neaktívny, pretože nemá chirálne centrum. Čítaj viac »

Glykogenolýza Glykogenolýza sa vyskytuje aj v pečeni av kostrových svaloch. Každý orgán však podlieha glykogenolýze z rôznych dôvodov. Pečeň podlieha glykogenolýze na udržanie hladín glukózy v krvi, zatiaľ čo sval podlieha glykogenolýze na kontrakciu. Svalu chýbajú potrebné enzýmy zodpovedné za dodávanie molekúl glukózy do krvnej plazmy, a preto ich používa na generovanie energie na prácu. Čítaj viac »

Nie sú to enantioméry. Sú to diastereoméry. Diastereoméry sú molekuly, ktoré majú 2 alebo viac stereogénnych centier a líšia sa v niektorých z týchto centier vzhľadom na absolútne konfigurácie. To ich vylučuje zo vzájomného zrkadlového obrazu. Ak sa pozrieme na obrázok nižšie, môžeme vidieť v strede, konfigurácia glukózy s priamym reťazcom má aldehydový "uhlík" číslovaný 1, pretože aldehydy majú vyššiu prioritu pri pomenovaní podľa pravidiel IUPAC. Vpravo od "D-glukó Čítaj viac »

Áno Vezmite zdroj galaktózy, glukózy a manózy: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Zvýšená časť hovorí, že glukóza a manóza sú epiméry C2, zatiaľ čo glukóza a galaktóza sú epiméry C4. Epiméry sú podtypom diastereomérov - molekúl, ktoré obsahujú viac ako 1 chirálne centrum a líšia sa svojou absolútnou konfiguráciou na aspoň jednom chirálnom centre. Čo v podstate znamená chirálne centrum, v ktorom sa každá molekula líši, je to, kde je ich absolútna konfi Čítaj viac »

Verím, že toto je tvorba kyanohydrínu. CN- v tomto prípade pôsobí ako nukleofil. Príde a napadne čiastočný pozitívny uhlík ketónu a / alebo benzaldehydu. Pi väzby na karbonylovom uhlíkovom atóme po útoku a elektróny idú na kyslík, ktorý teraz nesie záporný náboj. Protón príde a protonuje alkoxyskupinu, aby ho premenil na alkohol. Výsledným produktom je kyanohydrín Čítaj viac »

Dipólovo-dipólové, londýnske sily a vodíkové sily sú kolektívne nazývané dipólové dipólové sily vanderwaalských síl sú silou príťažlivosti medzi dvoma polárnymi molekulami, ako je HCl, v ktorej jeden atóm tu má mierny + náboj a iný mierny náboj tuCl. londonové sily sa vyskytujú medzi dvoma nepolárnymi molekulami v dôsledku skreslenia elektrónového mraku na krátku dobu. vodíkovými silami sú vodíkové väzby alebo slabé väzby medzi org Čítaj viac »