Najprv musíte poznať základy
Najzákladnejším vysvetlením (ktoré by ste počuli v Chem. 101) je, že alkyny sú viac redukované (menej nasýtené) ako alkány (a alkény), takže existuje väčší potenciál pre hydrogenáciu (pridanie vodíka) a viac potenciálnej energie. z takejto reakcie. Čím viac dlhopisov sa vytvorilo, tým viac energie sa uvoľnilo. To je dôvod, prečo tuky obsahujú viac energie ako sacharidy … obe tieto molekuly majú alkánovú kostru, ale základná myšlienka je rovnaká, pretože tuky sú menej oxidované, a preto vyššie v potenciálnej energii.
Nie je to otázka viacerých dlhopisov, ale typu dlhopisov. Alkány sú tvorené prostredníctvom sigma väzby. Alkyny demonštrujú dve pi väzby, ktoré sú extrémne elektrón bohaté. Keď máte veľkú koncentráciu elektrónov, bude to chcieť vyrovnať náboj, takže je extrémne nukleofilný. Pi väzby sú omnoho slabšie ako väzby sigma, a preto sú ľahko rozbité.
Zdroje mojej učebnice
Aké sú všeobecné vzorce pre alkán, alkén, alkín, alkyl, aldehyd, ketón, cykloalkán?
Užitočnou myšlienkou v tomto kontexte je „stupeň nenasýtenosti“, ktorý načrtnem s odpoveďou. "Alkány:" C_nH_ (2n + 2); "Alkén:" C_nH_ (2n); "Alkyn:" C_nH_ (2n-2); "Alkylový zvyšok:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / ketón:" C_nH_ (2n) 0; "Cykloalkán:" CjnH_ (2n) Úplne nasýtený uhľovodík, alkán, má všeobecný vzorec CjnH_ (2n + 2): n = 1, metán; n = 2, etán; n = 3, propán. Z dôvodu ich vzorca alkány sa hovorí, že "nemajú žiadne stupne UNSATURATION." V prí
Prečo sa alkény a alkíny nazývajú nenasýtené zlúčeniny?
Alkény a alkíny sa nazývajú nenasýtené zlúčeniny, pretože uhlíkové atómy, ktoré obsahujú, sú viazané na menej vodíkových atómov, než môžu mať. Alkény a alkíny sa nazývajú nenasýtené zlúčeniny, pretože atómy uhlíka nemajú toľko atómov vodíka, koľko by mohlo. Nasýtená zlúčenina obsahuje reťazec atómov uhlíka spojených jednoduchými väzbami, pričom vodíkové atómy plnia všetky ostatné väzbové orbity atómov
Prečo sú alkény menej reaktívne ako alkény v elektrofilných adičných reakciách?
Pozrime sa na porovnanie medzi dvoma prechodnými stavmi (alkén vs. alkín) typickej elektrofilnej adičnej reakcie. Keď to urobíte, jeden spôsob, ako ich katalyzovať, je kyselina, takže sa pozrime na prvých pár krokov kyslej katalyzovanej hydratácie alkénu oproti alkínu: (forma prechodného stavu z organickej chémie, Paula Yurkanis Bruice ) Môžete vidieť, že pre prechodný stav alkínu nie je vodík úplne viazaný; je to "komplexácia" s dvojitou väzbou, ktorá tvorí komplex bbfpi; "nečinnosti", kým