odpoveď:
Pretože Boh to tak chcel …
vysvetlenie:
Moderná kovalentná väzba je koncipovaná ako oblasť s vysokou hustotou elektrónov medzi dvoma kladne nabitými atómovými atómami. Rovnovážna vzdialenosť, ktorá maximalizuje príťažlivosť medzi záporne nabitým oblakom elektrónov a kladne nabitým jadrom, je rovnovážna dĺžka kovalentnej väzby …
Tvorba väzieb VÝSLEDKY v uvoľňovaní energie, a tak formácia väzby je termodynamicky z kopca.
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Prečo sú kovalentné väzby nerozpustné vo vode?
Pre vaše tvrdenie nie je žiadne vysvetlenie ani odpoveď, pretože má dve hlavné chyby. 1. kovalentné väzby nie sú látky. Chemická väzba nie je vyrobená z hmoty. Takže ho nemôžete "rozpustiť" vo vode ako cukor. 2. Existujú látky, v ktorých sú ich atómy spojené kovalentnými väzbami a jedným z nich je cukor. Viete, že cukor nie je nerozpustný vo vode. Pamätať. Predstavovať správne otázky je užitočnejšie na učenie sa, ako na zapamätanie si odpovedí.
Prečo sú kovalentné väzby menej husté?
Menej husté, aké porovnanie a v akom kontexte? Túto otázku budete musieť spresniť ...