Aký druh intermolekulových síl je prítomný v nasledujúcich zlúčeninách: ClC4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 a SCl_6?

Výstraha! Dlhá odpoveď. Tu je to, čo dostanem.

Musíte kresliť Lewisovu štruktúru každej molekuly, použiť teóriu VSEPR na určenie jej tvaru a potom rozhodnúť, či sa dipólové väzby zrušia alebo nie.

# "CO" _2 # a # "CCI" _4 #

(Z www.peoi.org)

# "CO" _2 # je lineárna molekula s # "O-C-O" # uhol 180 °. Väzbové dipóly sú rovnaké av opačných smeroch, takže sa rušia.

# "CO" _2 # je nepolárna molekula. Jeho najsilnejšie medzimolekulové sily sú Londýnske rozptyľovacie sily.

# "CCI" _4 # je tetraedrická molekula s a # "Ci-C-Cl" # uhol 109,5 °.

Dva # "C-Cl" # väzbové dipóly v rovine papiera majú výsledný smer doprava pod uhlom 54,75 ° od vertikály.

Dva # "C-Cl" # väzobné dipóly za a pred papierom majú rovnaký a opačný výsledok ako prvý.

Keďže dipólové väzby sú rovnaké a opačné, rušia sa.

# "CCI" _4 # je nepolárna molekula. Jeho najsilnejšie medzimolekulové sily sú Londýnske rozptyľovacie sily.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # má tetrahedrálny tvar. Dva # "C-Cl" # väzobné dipóly majú výsledok, ktorý rozdeľuje # "Ci-C-Cl" # uhol spoja.

# "CH" _2 "Cl" _2 # je teda polárna molekula a jej najsilnejšie medzimolekulové sily sú dipólovo-dipólové sily.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # má vysoko polárny charakter # "O-H" # väzba. # "O" # má vysoký #δ^'-'# poplatok, a # "H" # z # "OH" # má vysoký #δ^+# náboj.

# "O" # v jednej molekule je silne priťahovaný k. t # "H" # v inej molekule a. t # "H" # v jednej molekule je silne priťahovaný k. t # "O" # v inej molekule.

Najsilnejšia intermolekulárna sila v # "CH" _3 "OH" # je vodíkové väzby.

# "SCL" _4 #

(Od en.wikipedia.org)

# "SCL" _4 # má tvar viditeľnej píly.

Dve horizontálne # "S-Cl" # dlhopisové dipóly sa zrušia, ale klesajúce dipóly sa navzájom posilňujú.

# "SCL" _4 # je polárna molekula a jej najsilnejšie medzimolekulové sily sú dipólovo-dipólové sily.

# "SCL" _6 #

# "SCL" _6 #je oktaedrická molekula.

každý # "S-Cl" # Dvojpólový väzobný dipól má partnera, ktorý smeruje presne v opačnom smere, takže všetky väzobné dipóly sa zrušia.

# "SCL" _6 # je nepolárna molekula, takže jej najsilnejšie medzimolekulové sily sú Londýnske rozptyľovacie sily.

Aké intermolekulové sily sú prítomné v CH_3F?

Dipole-Dipole a London (Dispersion) sily. Veľká otázka! Ak sa pozrieme na molekulu, neexistujú žiadne atómy kovu na vytvorenie iónových väzieb. Okrem toho molekula nemá atómy vodíka viazané na dusík, kyslík alebo fluór; vylúčenie vodíkových väzieb. Konečne existuje dipól, ktorý je tvorený rozdielom v elektronegativite medzi atómami uhlíka a fluóru. To znamená, že molekula fluórmetánu bude mať silnú dipólovú-dipólovú silu. Keďže všetky molekuly majú londýns

Aké intermolekulové sily sú prítomné v CH_3OH?

No, máte vodík viazaný na VEĽKÝ ELEKTRONEGATÍVNY atóm kyslíka .... A v takom scenári, kde je vodík viazaný na silne elektronegatívny prvok, je známe, že dochádza k vodíkovej väzbe… zvláštny prípad polarity poglejstva ... Mohli by sme reprezentujú dipóly ako ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H A v hromadnom roztoku sa molekulové dipóly líšia ... a to je ŠPECIÁLNY prípad interakcie dipólov a dipólov. intermolekulárna vodíková väzba ", ktorá predstav

Ktoré z nasledujúcich tvrdení platí pri porovnávaní nasledujúcich dvoch hypotetických pufrových riešení? (Predpokladajme, že HA je slabá kyselina.) (Pozri voľby v odpovedi).

Správna odpoveď je C. (Otázka bola zodpovedaná). Pufr A: 0,250 mol HA a 0,500 mol A ^ - v 1 1 čistého vodného pufra B: 0,030 mol HA a 0,025 mol A ^ - v 1 1 čistej vody A. Pufr A je viac centrovaný a má vyššiu pufrovaciu kapacitu než Buffer BB Buffer A je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer BC Buffer B je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer AD Buffer B je viac centrovaný a má vyššiu kapacitu buffera ako Buffer AE Nie je dosť informácie na porovnanie týchto pufrov s ohľadom na centrovanosť a kapacitu. Pufe