Naučil som sa to metódou počítania elektrónov a potom priradením formálne obvinenia určiť najpravdepodobnejšie rozdelenie. t valenčné elektróny.
Počet mocnosťou elektróny dostupné v štruktúre sú: t
# (N # :# 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # # O # :# 6 e ^ (-) #
#10 + 6 = 16# celkové dostupné valenčné elektróny.
Máme dva dusíky a jeden kyslík, čo naznačuje, že buď máme kyslík v strede alebo dva dusíky v rade.
Všimnite si, ako keby ste mali kyslík prostredný , formálne obvinenia oboch dusíkov majú bez toho, aby boli dobre distribuované bez prekročenia 8 elektrónov pre kyslík:
Jedným zo spôsobov stanovenia formálnych poplatkov je:
# "Formálny poplatok" = "Očakávané elektróny" - "Vlastnené elektróny" #
Od roku 2006. T ponechá dusík "vlastné" päť valenčné elektróny (dva samostatné páry a jeden z. t
Od roku 2006. T pravého dusíka "vlastné" štyri valenčné elektróny (jeden osamelý pár dáva dva elektróny, potom dva elektróny z. t
Od roku 2006. T kyslík "vlastné" sedem valenčné elektróny (dva osamelé páry poskytujú štyri elektróny, potom jeden elektrón zľava
Kyslík má TEN, ale nemôže mať viac ako osem valenčných elektrónov, takže štruktúra je vylúčená.
To znamená, jeden z nitrogénov musí byť v strede.
Teraz môžeme získať dve prijateľné možnosti, ktoré sú oboje lineárne molekulárne geometrie (NIE ohnuté !!! Dva elektrónové skupiny!):
VÝZVA: Môžete určiť, prečo sú formálne obvinenia také, aké sú? Na základe rozdielov v elektronegativite medzi kyslíkom (
Aká je štruktúra elektrónovej bodky pre Au / zlato a prečo?
"Au" cdot Gold / Au (atómové číslo 79) má vo svojom vonkajšom valenčnom plášti len jeden elektrón. Elektrony 10 xx 5d v zlate sú v naplnenej energetickej hladine, pričom vo vonkajšom puzdre zostáva len jeden elektrón. Zlato je konfigurované v základnom stave [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Rozdiel hladiny energie medzi 6s a 5d je malý. To umožňuje, aby jeden z dvoch elektrónov 6s bol skôr v 5d orbitáliách. Keď 5d má 10 elektrónov, 5d orbitály sa naplnia. Plnené 5d orbitály robia zlato veľmi stabilným. Navyše, 6s orbi
Aká je štruktúra Lewisovho bodu BH_3? Koľko elektrónov je v tejto molekule? Koľko väzbových párov elektrónov je v tejto molekule? Koľko elektrónov je na centrálnom atóme?
V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy
Čo je štruktúra Lewisovej elektrónovej bodky molekuly iónovej zlúčeniny Nitrid bóru?
Nitrid bóru je izoelektronický s grafitom. Pozrite si túto stránku. Tri valenčné elektróny z bóru; 5 z dusíka; nitrid bóru je izoelektronický a (niekedy) izostrukturálny s uhlíkovým grafitom. Spomínam si, že to je biely prášok.