Čo je molekulárna orbitálna teória? + Príklad

Molekulárny orbitál (MO) teória vám to povie lineárna kombinácia z atómové orbitály (AO) vám dáva zodpovedajúce molekulárne orbitály. (Lineárna kombinácia doslova znamená pohybovanie atómových orbitálov k sebe lineárne priestorom, kým sa neprekrývajú.)

Môžu sa prekrývať Vo fáze (#+# s #+#) alebo mimo fázy (#-# s #+#).

Lineárna kombinácia dvoch # S # orbitály sa prekrývajú, aby vám dali # # Sigma (prekrytie vo fáze) lepenie MO alebo #sigma ^ "*" # (prekrytie mimo fázy) antivazebných MO.

Lineárna kombinácia dvoch # P # orbitály sa prekrývajú, aby vám poskytli buď a # # Sigma (prekrytie vo fáze) lepenie MO alebo #sigma ^ "*" # (prekrytie mimo fázy) antivazebných MO pre prekrytie na koaxiálnej / head-on alebo a # # Pi (prekrytie vo fáze) lepenie MO alebo #pi ^ "*" # (prekrytie mimo fázy) antivazebných orbitálne pre paralelné / bočné prekrývanie.

Výsledky prekryvov orbity môžu byť znázornené v Molekulárnom orbitálnom diagrame. Príklad pre # # F_2 je zobrazené nižšie:

Všimnite si, ako sú antibonding MOs vyššia energie v porovnaní s väzbami MOs. To je preto, že prekrytie mimo fázy vytvára uzly, kde elektróny nemôžu byť nikdy podporované jadrovým odpudzovaním, zvýšenie energie antibonding MO vyššie ako energia pôvodných AO.

Naproti tomu sú väzbové MOs dolná energie, pretože kombinácia vo fáze vytvára priaznivé prekrytie zvyšuje hustotu elektrónov medzi dvoma AO, čím sa minimalizuje odpudenie jadra, zníženie energie.