Dipólový moment NCl je 0,6 D.
Lewisova štruktúra NCl2 je
NCl má tri samostatné páry a jeden pár párovania. To z neho robí molekulu AX E.
Štyri elektrónové domény mu poskytujú tetrahedrálnu elektrónovú geometriu. Osamelý pár robí trigonálny pyramídový tvar molekulárneho tvaru.
N a Cl majú takmer presne tie isté elektrónky. Rozdiel elektronegativity je taký malý, že N-Cl väzby sú nepolárne.
Čo je teda zdrojom dipólového momentu? Odpoveď: osamelý pár.
Osamelý pár prispeje k dipólovému momentu. Teoretické výpočty ukazujú, že podiel sp³ lone na dusíku môže byť až 1,3 D.
Takže je rozumné, že dipólový moment NCl je 0,9 D.
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Yosief a Datan hrajú futbal. V tomto okamihu, ak má Yosief 5 gólov viac ako Datan, bude mať dvojité Datanove a ak Yosief mal o 7 gólov menej, bude mať polovicu gólov Datanu. Koľko gólov má práve tento moment?
Yosief má 11 cieľov Moje chápanie otázky: Ak by Yosief mal o 5 gólov viac, než má v súčasnosti, potom by mal dvojnásobný počet cieľov, aké má Datan. Ak by Yosief mal o 7 menej cieľov, než má v súčasnosti, potom by mal polovičný počet cieľov, ktoré má Datan. Ak je táto interpretácia nesprávna, potom odpoveď (vyššie) a odvodenie (nižšie) budú nesprávne. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Nechajte y je počet cieľov Yosief má v súčasnosti a d je počet cieľov, ktoré Datan v súčasnos
Čo sú dipólová-dipólová sila, londýnske sily a vodíkové sily?
Dipólovo-dipólové, londýnske sily a vodíkové sily sú kolektívne nazývané dipólové dipólové sily vanderwaalských síl sú silou príťažlivosti medzi dvoma polárnymi molekulami, ako je HCl, v ktorej jeden atóm tu má mierny + náboj a iný mierny náboj tuCl. londonové sily sa vyskytujú medzi dvoma nepolárnymi molekulami v dôsledku skreslenia elektrónového mraku na krátku dobu. vodíkovými silami sú vodíkové väzby alebo slabé väzby medzi org