Aké je hydrogenačné teplo pri hydrogenačnej reakcii?

Hydrogenačné reakcie pozostávajú z pridania (uhádnutia čoho) vodíka k molekule. Napríklad…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etán" #

Teplo akejkoľvek udalosti pri konštantnom tlaku, # # Q_p, je jednoducho entalpia takejto udalosti, # # DeltaH, Pre hydrogenačnú reakciu je entalpia hydrogenácie jednoduchá entalpie reakcie, alebo #DeltaH_ "rxn" #.

Táto entalpia by mohla byť rozdelená, do ktorej boli zlomené alebo vyrobené dlhopisy. Človek by ich mohol volať #DeltaH_ "zlomený" # a #DeltaH_ "na mieru" #.

Bez ohľadu na to, v akom prípade ide, je hydrogenačné teplo v zásade založené na tom, ktoré dlhopisy boli rozbité a ktoré boli urobené, a celkové rozdiely v nich počas celého obdobia. hydrogenačná reakcia spravidla na# "Mol" # na báze alkenov, niekedy alkínov.

V príklade, ktorý som uviedol vyššie, prestanete:

• #1# # C = C # dlhopis

a urobiť:

• #1# # C-C # dlhopis

pretože ste mali dvojitú väzbu a potom máte len jednu väzbu. Potom prestanete:

• #1# # H-H # dlhopis

pred povolením # # H_2 urobiť:

• #2# # C-H # dlhopisy

Tieto entalpie sú:

# C = C # väzba: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # väzba: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # väzba: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # väzba: # "~ 413 kJ / mol" #

Prelomiť väzbu berie vonkajšiu energiu a vloží ju do väzby, a je teda pozitívny. Vytváranie väzby uvoľňuje energiu do atmosféry a je teda uvádzaná ako negatívna. Celkovo sa dozviete o:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

# = overbrace ((spodná hrana (602) _ (zlomená) - spodná hrana (346) _ (urobená) + spodná časť (436) _ (zlomená)) ^ ("Krok 1") - nadradenosť (spodná hranica (413 + 413) _ (made)) ("Krok 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (zlomený) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (vyrobený) #

# ~~ farba (modrá) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpia alebo teplo hydrogenácie eténu na etán je exotermické.