Čo vysvetľuje Le Chatelierov princíp?

odpoveď:

Ako systémy reagujú na zmeny, ktoré ovplyvňujú chemickú rovnováhu.

vysvetlenie:

Pri reverzibilných reakciách reakcia neprebieha do konca, ale skôr dosahuje bod stability známy ako chemickej rovnováhy, V tomto bode sa koncentrácia produktov a reaktantov nemení a sú prítomné produkty aj reaktanty.

Napr. #CO_ (2 (g)) + H_2O ((l)) pravý polôh H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chatelierov princíp to hovorí ak je táto reakcia v rovnováhe narušená, prispôsobí sa tak, že bude proti zmene.

Napríklad:

Zmena koncentrácie

• Ak je koncentrácia zvýšenie reaktantov, rovnováha sa posunie doprava a zvýhodní reakcia dopredukonverzie väčšieho množstva reaktantov na produkty, aby sa zabránilo zmene
• Ak je koncentrácia produktov, rovnováha sa posunie doľava a zvýhodní reverznej reakciekonverzie viacerých produktov na reaktanty, aby sa postavili proti zmene

Medzi ďalšie zmeny patrí teplota a tlak.

odpoveď:

# "Princíp Le Chatelier" # vysvetľuje správanie sa chemických systémov v rovnováhe.

vysvetlenie:

# "Princíp Le Chatelier" # vysvetľuje, že keď je systém v rovnováhe vystavený vonkajšiemu rušeniu alebo stresu, rovnováha sa bude pohybovať tak, aby sa vyrovnala vonkajšia porucha. Všimnite si to # "offset"! = "counteract" #.

Na týchto fórach by malo byť niekoľko príkladov takýchto zmien rovnováhy. Problém je v hľadaní toho, čo potrebujete. Môžem vám dať jeden dobre študovaný príklad:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Oxid dusnatý je červenohnedý plyn; keďže oxid dusný je bezfarebný. Zmena farby je dôležitá, pretože to znamená, že máme makroskopické pozorovanie, aby sme zistili, ako sa rovnováha vyvíja. Mohli by sme zobrať utesnenú trubicu danej reakcie v rovnováhe a vystaviť jej namáhaniu, t.j. zahriatiu alebo ochladeniu umiestnením banky do horúceho kúpeľa alebo do ľadového kúpeľa.

Po zahriatí sa rovnováha pohybuje doľava, to znamená smerom k reaktantom, čo dokazuje prehlbovanie farby. Pri ochladzovaní sa pohybuje doprava, t.j. farba sa rozptyľuje.

A ak takto napíšeme exotermickú reakciu:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, na základe Le Chatelierovho princípu môžeme racionalizovať správanie rovnováhy. To znamená, že pridanie tepla posunie rovnováhu na stranu reaktantu; zatiaľ čo ochladzovanie reakcie posúva rovnováhu na pravú stranu. Le Chatelierov princíp je možné ilustrovať aj s ohľadom na zmeny koncentrácie.

Čo sa týka dimerizačnej reakcie, môžete uviesť jednoduchý dôvod, prečo by reakcia FORWARD mala byť exotermická?