odpoveď:
Ťažko sa likviduje jadrový odpad a jadrové elektrárne predstavujú riziko rozpadu. Uhlie má tiež vyššiu energetickú náročnosť ako jadrová energia.
vysvetlenie:
Hoci má jadrová energia mnoho výhod oproti uhliu, jadrový odpad sa vyrába, keď sa používa jadrová energia, a je veľmi ťažké s ním nakladať. Musí sa skladovať po tisíce rokov na mieste, ktoré neumožní únik žiarenia. Je to drahé a riskantné.
Jadrové rozpady sú tiež hrozbou jadrovej energie. Nie je to nebezpečenstvo uhlia, hoci sa môžu vyskytnúť havárie súvisiace s uhlím, a to doposiaľ častejšie ako tie, ktoré sa týkajú jadrovej energie.
Na získanie prístupu k použiteľnej jadrovej energii to trvá toľko energie, že v čase, keď ju používate, máte len 3% nárast energie. To znamená, že zo všetkých fosílnych palív a inej energie vynaloženej na získavanie a zušľachťovanie jadrovej energie získava jadrová energia 103% tejto energie. Sotva niečo získate a práve ste spálili veľa fosílnych palív. Uhlie má oveľa väčšiu energetickú náročnosť.
Atomové polomery prechodných kovov sa výrazne neznižujú v rade. Keď pridávate elektróny do d-orbitálu, pridávate jadrá elektrónov alebo valenčné elektróny?
Pridávate valenčné elektróny, ale ste si istí, že predpoklad vašej otázky je správny? Pozri tu diskusiu o atómových polomeroch prechodných kovov.
Čo je silná jadrová sila a čo je slabá jadrová sila?
Silné a slabé jadrové sily sú silami pôsobiacimi vnútri atómového jadra. Silná sila pôsobí medzi nukleónmi, aby ich viazala v jadre. Napriek tomu, že coulombické odpudzovanie medzi protónmi existuje, silná interakcia ich spája. V skutočnosti je to najsilnejší zo všetkých základných interakcií. Slabé sily na druhej strane majú za následok určité procesy rozpadu v atómových jadrách. Napríklad proces rozpadu beta.
Aká je štruktúra Lewisovho bodu BH_3? Koľko elektrónov je v tejto molekule? Koľko väzbových párov elektrónov je v tejto molekule? Koľko elektrónov je na centrálnom atóme?
V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy