odpoveď:
Nechaj ma vysvetliť.
vysvetlenie:
Organické zlúčeniny sú nepolárne, preto sú rozpustné v nepolárnom rozpúšťadle, zatiaľ čo anorganické sú väčšinou polárne, takže sú rozpustné v polárnom rozpúšťadle.
Organické zlúčeniny vznietia, keď je teplo dané, ale anorganické zlúčeniny sú horľavé. V organických zlúčeninách sú prítomné prvky H a C, keď je im dané teplo medzi väzbou medzi C a H, čo vedie k požiaru H a zlúčenina začína horieť.
Aké sú určité podobnosti medzi organickými a anorganickými zlúčeninami?
Obaja môžu OBSAHOVAŤ KARBON! Viem, toto je niečo, čo by vás mohlo zaujímať, ako čo ?! Ale je to možné. Vezmite napríklad oxid uhličitý alebo CO_2. Je všeobecne považovaný za anorganický, ale niektorí ľudia hovoria, že je organický. Teraz sa pozrite na iné organické zlúčeniny. Všetky majú v sebe uhlík a vodík. Niektoré zahŕňajú etanol (C_2H_5OH) vo vašom víne a glukózu (C_6H_12O_6) vo vašej obľúbenej tyčinke. Ako vidíte, niektoré molekuly s uhlíkom sa stále považujú za anorganické. Povedal b
Aké sú obvyklé jednotky rozpustnosti na krivkách rozpustnosti?
Zvyčajné jednotky sú g / 100 g rozpúšťadla. V tomto príklade je rozpúšťadlom voda.
Aké sú podobnosti medzi organickými a anorganickými kyselinami?
Obaja sa čiastočne disociujú vo vode, čím sa získa "H" ^ + a konjugovaná báza (anión). Napríklad: Anorganické (kyselina chlorovodíková) "HCl" + "H" _2 "O" -> "H" _3 "O" ^ + + "Cl" ^ - Organické (kyselina octová) "CH" _3 "COOH" + " H "_2" O "pravotočivé šípky" H "_3" O "^ + +" CH_3COO "^ - Rozdiel leží v konjugovanej báze.