odpoveď:
Energia absorbovaná vodou, aby sa zmenil stav.
vysvetlenie:
Keď kvapalná voda zmení stav na vodnú paru v dôsledku zahrievania, toto teplo sa udržiava v molekulách, keď sú v plynnom stave. To je latentné teplo. Keď sa molekuly vrátia do kvapalného stavu, latentné teplo sa uvoľní ako rozumné teplo (teplo, ktoré sa môžete cítiť v podstate).
Je to dôležité v atmosfére, pretože je to primárny faktor podieľajúci sa na tvorbe konvektívnych oblakov a stabilite / nestabilite atmosféry.
Bez toho, aby sme sa dostali do príliš veľkého vysvetlenia, latentné teplo sa počas tvorby mraku uvoľňuje ako rozumné teplo. To znamená, že zapojený vzduch bude pravdepodobne teplejší ako vzduch, ktorý ho obklopuje. Teplý vzduch stúpa a stúpajúci vzduch je nestabilný.
Latentné teplo fúzie pre ľad je 6,0 kJ / mol. Na roztopenie 36 g ľadu (tuhý H_2O) pri 0 ° C, koľko energie je potrebné?
"12 kJ" Molárne latentné teplo fúzie, čo je alternatívny názov daný entalpii fúzie, vám povie, koľko tepla je potrebné na konverziu určitého množstva danej látky, buď gramu alebo mólu, od pri teplote topenia tuhnú na teplotu topenia. Ľadu sa hovorí, že má molárnu entalpiu fúzie rovnú DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znamená, že na roztavenie 1 molu ľadu v jeho normálnej teplote topenia 0 ^ @ "C" , musíte ho dodať s "6.0 kJ" tepla. Teraz, vaša vzorka ľadu má h
Latentné teplo fúzie vody je 334 J / g. Koľko gramov ľadu pri 0 ° C sa roztaví pridaním 3,34 kJ tepelnej energie?
Budete potrebovať 10 g. Latentné teplo fúzie je energia potrebná na roztavenie určitého množstva látky. Vo vašom prípade potrebujete 334 J energie na roztavenie 1 g ľadu. Ak môžete dodať 3,34 kJ energie máte: Q = mL_f kde: Q je teplo, ktoré môžete dodať, v tomto prípade 3,34 kJ; m je hmotnosť látky, nášho neznámeho; L_f je latentné teplo fúzie vody, 334 J / g. Preusporiadanie máte: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Pamätajte, že latentné teplo je energia, ktorú vaša látka potrebuje na zmenu svojej fázy (t
Prečo je latentné teplo nazývané skrytá energia?
Vedci v minulosti si neboli istí, kde počas fázových zmien nastalo teplo. V minulosti vedci skúmali, koľko tepelnej energie bolo potrebné na zvýšenie teploty látok (tepelná kapacita). Počas týchto experimentov zistili, že zahrievanie predmetov (t. J. Prenos tepelnej energie do nich) spôsobilo zvýšenie ich teploty. Ale keď látka zmenila fázu, jej teplota sa zastavila (to sa udialo len počas fázovej zmeny). Problém bol v tom, že tepelná energia bola stále prenášaná do substancie počas fázovej zmeny a získavaním tepel