Pri 20,0 ° C je tlak pár etanolu 45,0 torr a tlak pár metanolu je 92,0 torr. Aký je tlak pary pri 20,0 ° C roztoku pripraveného zmiešaním 31,0 g metanolu a 59,0 g etanolu?
"65,2 torr" Podľa Raoultovho zákona sa tlak pár roztoku dvoch prchavých zložiek môže vypočítať podľa vzorca P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B sú molárne zlomky zložiek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 sú tlaky čistých zložiek. Najprv vypočítajte molárne frakcie každej zložky. "59,0 g etanolu" xx "1 mol" / "46 g etanolu" = "1,28 mol etanolu" "31,0 g metanolu" xx "1 mol" / "32 g metanolu" = "0,969 mol metanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,969
Produkt kladného čísla s dvoma číslicami a číslicou v mieste jeho jednotky je 189. Ak je číslica v mieste desiatich dvojnásobok čísla v mieste jednotky, aká je číslica na mieste jednotky?
3. Všimnite si, že dve číslice nie. splnenie druhej podmienky (podmienka) sú 21,42,63,84. Medzi nimi, od 63xx3 = 189, sme dospeli k záveru, že dvojciferné č. je 63 a požadovaná číslica na mieste jednotky je 3. Ak chcete problém vyriešiť metodicky, predpokladajte, že číslica desiateho miesta je x a číslo jednotky, y. To znamená, že dve číslice č. je 10x + y. "1" (st) "cond." RArr (10x + y) y = 189. "2" (nd) "cond." RArr x = 2y. Subsekcia x = 2y in (10x + y) y = 189, {10 (2y) + y} = 189. :. 21y ^ 2 = 189 rArr y ^ 2 = 189/21 = 9 rAr
Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?
Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm