Zákon o ideálnom plyne je porovnaním tlaku, objemu a teploty plynu na základe množstva buď molárnej hodnoty alebo hustoty.
Pre zákon o ideálnom plyne existujú dva základné vzorce
P = tlak v atmosfére
V = objem v litroch
n = Móly prítomného plynu
R = Konštanta práva ideálneho plynu
T = teplota v Kelvinoch
M = molárna hmotnosť plynu v
d = Hustota plynu v
Ak by sme dostali 2,5 mol
P = ??? bankomat
V = 5,0 1
n = 2,5 mol
R =
T = 30 ° C + 273 = 303 K
MÁM TÚTO POMOC.
SMARTERTEACHER
Prečo sa skutočné plyny líšia od ideálneho správania plynu?
Pozri nižšie Real plyny nie sú dokonalé identické gule, čo znamená, že prichádzajú vo všetkých rôznych tvaroch a veľkostiach, napríklad diatomické molekuly, na rozdiel od predpokladu, že ide o dokonalé identické gule, čo je predpoklad pre ideálne plyny. Kolízie skutočných plynov nie sú dokonale elastické, čo znamená, že kinetická energia sa pri náraze stratí, na rozdiel od predpokladu, že ideálne plyny sú dokonale elastické. A konečne skutočné plyny majú intermolekulárne sily ako Londý
Čo je príkladom tepla v termodynamickej praxi?
Izotermická kompresia plynu Pri stlačení plynu vytečie z plynu izotermicky teplo rovnajúce sa kompresnej práci.
Ak 91,5 mol ideálneho plynu zaberá 69,5 L pri 31,00 ° C, aký je tlak plynu?
Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Na nájdenie tlaku (P), odvodeného zo zákona o ideálnom plyne: P = (nRT) / V Zozbierajte svoje známe hodnoty a zapojte ich do rovnice , Existuje niekoľko bodov, ktoré treba urobiť tu, Teplota (T) musí byť prevedená na Kelvin. R = konštanta konštantného plynu. To môže mať mnoho foriem. Ten, ktorý som použil nižšie je ten, s ktorým som najviac oboznámený. Buďte si toho vedomí a skontrolujte, akú hodnotu by ste mali používať podľa svojich učebn