Čo je zákon o ideálnom plyne?

odpoveď:

Zákon o ideálnom plyne to uvádza # PV = NRT #.

vysvetlenie:

Zákon o ideálnom plyne dáva vzťah medzi hmotnosťou látky, jej objemom, jej aktuálnou teplotou, množstvom mólov látky a tlakom, v ktorom sa nachádza, jednoduchou rovnicou.

Podľa mňa by som povedal, že hovorí, že:

Produkt tlaku a objemu látky je priamo úmerný súčinu počtu mol a teploty látky.

Symboly:

# P # je tlak (zvyčajne meraný v. t # "KPa" #)

# V # je objem (zvyčajne meraný v. t # "L" #)

# N # je množstvo krtkov

# R # je ideálna konštanta plynu (zvyčajne sa používa) # R = 8.314 * "L" kPa "mol" ^ - 1 "K" ^ - 1 #)

# T # je teplota (zvyčajne meraná v. t # "K" #)

Všimnite si, že žiadne ideálne plyny neexistujú, ale môžeme použiť túto rovnicu pre plyny v reálnom živote, pretože sa chovajú ako ideálny plyn pri nízkom tlaku a teplotách. Ale pamätajte, že v reálnom živote nebude žiadny plyn dokonale dodržiavať zákon o ideálnom plyne.

Kedy by som mal použiť zákon o ideálnom plyne a nie zákon o kombinovanom plyne?

Dobrá otázka! Pozrime sa na zákon o ideálnom plyne a kombinovaný zákon o plyne. Zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Zákon o kombinovanom plyne: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdiel je v prítomnosti "n" počtu mólov plynu v zákone o ideálnom plyne. Oba zákony sa zaoberajú tlakom, objemom a teplotou, ale iba ideálny zákon o plyne vám umožní robiť predpovede, keď meníte množstvo plynu. Takže, ak máte otázku, kde sa plyn pridáva alebo odpočítava, je na čase dostať sa zo zákona o ideálnom

Ako sa líši zákon o ideálnom plyne od zákona o kombinovanom plyne?

Kombinovaný zákon o plyne sa vzťahuje na tlak, teplotu a objem premenných, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne sa týka týchto troch vrátane počtu mólov. Rovnica pre zákon ideálneho plynu je PV / T = k P predstavuje tlak, V predstavuje objem, teplota T v kelvin k je konštanta. Ideálny plyn PV = nRT Kde P, V, T predstavujú rovnaké premenné ako v zákone o kombinovanom plyne. Nová premenná predstavuje počet krtkov. R je univerzálna plynová konštanta, ktorá je 0,0821 (Litrov x atmosféra / mol x Kelvin). Rovnicu môžete

Ako sa zákon o ideálnom plyne vzťahuje na reálne plyny?

Keď je faktor stlačiteľnosti blízky jednej, môžete použiť rovnicu ideálneho plynu. Za určitých podmienok teploty a tlaku môže byť pomer ľavej a pravej strany rovnice ideálneho plynu blízko k jednote. Potom možno použiť ideálnu rovnicu plynu na aproximáciu správania ideálneho plynu.