Keď je dodávka plynného vodíka držaná v 4 litrovej nádobe pri 320 K, vytvára tlak 800 torr. Prívod sa premiestni do 2 litrovej nádoby a ochladí na 160 K. Aký je nový tlak uzavretého plynu?

Odpoveď je # P_2 = 800 # #t o rr #.

Najlepším spôsobom, ako pristupovať k tomuto problému, je použitie zákona o ideálnom plyne, #PV = nRT #, Keďže vodík sa presúva z kontajnera do druhého, predpokladáme, že počet mólov zostáva konštantný. To nám dá 2 rovnice

# P_1V_1 = nRT_1 # a # P_2V_2 = nRT_2 #, od tej doby # R # je konštantný, môžeme písať

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # kombinovaného zákona o plyne.

Preto máme

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr # #.

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Ak sa 60 litrov plynného vodíka pri 546 K ochladí na 273 K pri konštantnom tlaku, aký bude nový objem plynu?

Údaje: - Počiatočný objem = V_1 = 60 litrov Počiatočná teplota = T_1 = 546 K Konečná teplota = T_2 = 273 K Konečný objem = V_2 = ?? Sol: - Keďže tlak je konštantný a otázka sa pýta na teplotu a objem, tj V_1 / T_1 = V_2 / T_2 znamená V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litrov znamená V_2 = 30 litrov Preto je nový objem plynu 30 litrov