odpoveď:
vysvetlenie:
Percentuálny podiel je v podstate zlomok, ale ten, kde je menovateľ (spodné číslo) stanovený na 100.
Nech je neznáma hodnota
Vzťah medzi danými číslami a percentom je teda:
Vynásobte obe strany číslom 100
ale
odpoveď:
vysvetlenie:
Aby sme zistili, aké percento, človek musí rozdeliť „časť“ „celým“.
Od "celku", alebo
Odtiaľ sa človek musí zjednodušiť:
Potom sa násobí
Odpoveď je
(Pretože jedno percento sa rovná jednej stotine, desatinné, ako je napr
Avšak percento by malo byť vždy vyjadrené znakom percenta. Desatinné číslo sa preto násobí
odpoveď:
vysvetlenie:
Táto otázka je o niečo ľahšie zrozumiteľná, ak sa vyžaduje opačne:
Aké percento je
Toto označuje 'časť' 'celku', čo znamená, že ju môžeme napísať ako zlomok.
Je to podobné ako výsledok testu z
Ak chcete nájsť zlomok ako percento
Vzdialenosť medzi dvoma mestami, "A" a "B" je 350 "km". Cesta trvá 3 hodiny, cestovanie x hodiny pri 120 "km" / "h" a zostávajúci čas pri 60 "km" / "h". Nájdite hodnotu x. ?
Hodnota x je 2 5/6 hodín. Výlet bol x hodín pri 120 km / ha (3-x) pri 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) alebo 350 = 120x- 60x +180 alebo 60 x = 350- 180 alebo 60 x = 350-180 alebo 60 x = 170 alebo x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 hodín = 2 hodiny a 5/6 * 60 = 50 minút x = 2 5/6 hodín [Ans ]
Ktorá je stabilnejšia karbonatizácia? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" alebo ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 A prečo?
Čím stabilnejšia je karbokation ("CH" _3) _2 stackrelcolor (modrá) ("+") ("C") "- CH" _3. > Rozdiel je v skupinách "F" a "CH" _3. "F" je skupina, ktorá odoberá elektróny, a "CH" _3 je skupina poskytujúca elektróny. Darovanie elektrónov karbokácii znižuje jeho náboj a robí ho stabilnejším. Druhá karbokáda je stabilnejšia.
Ako by ste vyvážili nasledujúcu rovnicu: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Štandardnou metódou pre redoxné reakcie sú: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NIE" _2 + 2 "H" _2 "O" Použite štandardnú metódu pre redox reakcie. Oxidácia: Síra ide z 0 oxidačného stavu v prvku na +6 v kyseline sírovej, takže vydáva šesť (mólov) elektrónov na (mol) atómov: "S" ^ 0 t } + 6e ^ - Redukcia: Dusík prechádza z oxidačného stavu +5 v kyseline dusičnej na +4 v oxide dusičitom, takže zaberá jeden (mol) elektrónu (elektrónov) na (mol) at&