Prečo je ideálny zákon o plyne užitočný? + Príklad

Zákon o ideálnom plyne je jednoduchou stavovou rovnicou, ktorú veľmi pozorne sleduje väčšina plynov, najmä pri vysokých teplotách a nízkych tlakoch.

• #PV = nRT #

Táto jednoduchá rovnica sa vzťahuje na tlak # P #, objem # V #a teplota, # T # pre pevný počet mólov # N #, takmer akéhokoľvek plynu. Poznajúc dve z troch hlavných premenných (# P, V, T #) vám umožňuje vypočítať tretinu preusporiadaním vyššie uvedenej rovnice na vyriešenie požadovanej premennej.

Pre konzistenciu je vždy dobré použiť SI jednotky s touto rovnicou, kde plyn konštantný # R # rovná # 8.314 J / (mol-K) #, Tu je príklad:

Aká je teplota # 3,3 mol # plynu hélia obmedzeného na a # 1,8 m ^ 3 # nádoba pri tlaku # 6500 Pa #?

• #T = (PV) / (nR) = (6500x1,8) / (3,3x8,314) = 426 K #

Pre vysoko presné práce boli vyvinuté komplikovanejšie stavové rovnice pre konkrétne plyny, najmä pre prácu pri vysokých tlakoch, ale zákon o ideálnom plyne poskytuje jednoduchý spôsob, ako vo väčšine prípadov vykonať dobrý odhad všetkých plynov s relatívne malými chybami.