Aktivačná energia je energia, ktorá je potrebná na spustenie reakcie. to je vtedy, keď sa ako katalyzátor použije enzým, čo znamená, že zvyšuje rýchlosť reakcie.
tento graf ukazuje aktivačnú energiu potrebnú pre túto konkrétnu reakciu, pamätajte na to, že nie všetky reakcie majú rovnakú úroveň aktivačnej energie.
Ako vidíte na grafe, aktivačná energia potrebná s prítomným enzýmom je malé množstvo v porovnaní s veľkým množstvom, keď enzým nie je prítomný. otázka sa objaví na skúške a pýta sa
čo je aktivačná energia?
potom môžete povedať
aktivačná energia je energia potrebná na spustenie reakcie, keď je prítomný enzým, množstvo energie na aktiváciu je významne nižšie ako v prípade, že enzým nebol prítomný.
ENZYMY SÚ KATALYZÁTAMI V REAKCIÁCH
dúfam, že vám to odpovie na otázku
Čo sa stane, ak neexistuje účinná kolízia a nízka aktivačná energia reaktantov?
Reakcia nenastane Ak nie je úspešná kolízia a nedochádza k nízkej aktivácii energie, reakcia sa neuskutoční. Ak sa častice neporušia, neporušia sa väzby. Neviem, či to viete, aby častice mohli reagovať, musia kolidovať so správnou orientáciou a dostatočnou energiou. Ak nie je nízka aktivačná energia alebo vstup energie, reakcia vôbec nezačne.
Keď sa energia prenáša z jednej trofickej úrovne na druhú, stráca sa približne 90% energie. Ak rastliny produkujú 1 000 kcal energie, koľko energie prechádza na ďalšiu trofickú úroveň?
100 kcal energie prechádza na ďalšiu trofickú úroveň. Môžete o tom premýšľať dvoma spôsobmi: 1. Koľko energie sa stráca 90% energie sa stráca z jednej trofickej úrovne do druhej. 0,90 (1000 kcal) = 900 kcal stratené. Odpočítať 900 od 1000, a dostanete 100 kcal energie prešiel. 2. Koľko energie zostáva 10% energie z jednej trofickej úrovne do druhej. .10 (1000 kcal) = 100 kcal, čo je vaša odpoveď.
Rýchlostná konštanta reakcie pri 32 ° C sa meria ako "0,055 s" ^ (- 1). Ak je frekvenčný faktor 1,2xx10 ^ 13s ^ -1, aká je aktivačná bariéra?
E_A = 84color (biela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrheniova rovnica uvádza, že k = A * e ^ (- (farba (fialová) (E_A)) / (R * T)) Vezmeme-li logaritmus oboch strán, dáva lnk = lnA- (farba (fialová) (E_A)) / (R * T) Kde rýchlostná konštanta tejto konkrétnej reakcie k = 0.055color (biela) (l) s ^ (- 1); Faktor frekvencie (konštanta závislá od teploty) A = 1.2xx10 ^ 13color (biela) (l) "s" ^ (- 1), ako je uvedené v otázke; Ideálna konštanta plynu R = 8,144 farba (biela) (l) farba (tmavozelená) ("J") * farba (tmavozelen&#